2021年10月6日，諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)名單公布。本杰明?李斯特和戴維?麥克米倫因在“發(fā)展不對(duì)稱(chēng)有機(jī)催化”方面作出的卓越貢獻(xiàn)而獲獎(jiǎng)，催化劑在生產(chǎn)、生活和科研中的地位越來(lái)越重要?；瘜W(xué)興趣小組以“催化劑”為主題，進(jìn)行大單元學(xué)習(xí)。
活動(dòng)一：驗(yàn)證二氧化錳能催化過(guò)氧化氫的分解。
某同學(xué)用電子天平稱(chēng)取1.0g二氧化錳，按照如圖步驟進(jìn)行探究活動(dòng)。

（1）說(shuō)明二氧化錳能加快過(guò)氧化氫分解速率的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

實(shí)驗(yàn)①中沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，且?guī)Щ鹦堑哪緱l不復(fù)燃，而實(shí)驗(yàn)③中有氣泡產(chǎn)生，且?guī)Щ鹦堑哪緱l復(fù)燃

實(shí)驗(yàn)①中沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，且?guī)Щ鹦堑哪緱l不復(fù)燃，而實(shí)驗(yàn)③中有氣泡產(chǎn)生，且?guī)Щ鹦堑哪緱l復(fù)燃

。上述步驟中，對(duì)比步驟

③④

③④

（填步驟序號(hào)），說(shuō)明二氧化錳化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后沒(méi)有改變。步驟⑤稱(chēng)量二氧化錳質(zhì)量仍為1.0g。
得出結(jié)論：二氧化錳是過(guò)氧化氫分解的催化劑。
活動(dòng)二：探究影響過(guò)氧化氫分解速率的因素
【猜想假設(shè)】猜想1：催化劑的種類(lèi)
猜想2：過(guò)氧化氫溶液的濃度
猜想3：溫度
【實(shí)驗(yàn)探究】學(xué)生利用如圖1所示裝置，用相同體積的過(guò)氧化氫溶液（40mL），以收集50mL的氣體為標(biāo)準(zhǔn)，比較反應(yīng)的快慢，實(shí)驗(yàn)方案如表所示：

序號(hào)	溫度/℃	過(guò)氧化氫溶液濃度	1g催化劑	時(shí)間/s
1	20	5%	二氧化錳	36
2	20	10%	二氧化錳	14
3	20	5%	氧化銅	x
4	80	5%	二氧化錳	28

（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)3發(fā)生反應(yīng)的文字表達(dá)式

過(guò)氧化氫

氧化銅

水+氧氣

過(guò)氧化氫

氧化銅

水+氧氣

。
（3）對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和3的數(shù)據(jù)，得出二氧化錳的催化效果比氧化銅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是

x＞36

x＞36

。
部分為附加題：共3分，試卷總分不超過(guò)40分
【拓展延伸】在實(shí)驗(yàn)3中，學(xué)生將注射器換成了壓強(qiáng)傳感器，測(cè)得了實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖2所示。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，學(xué)生觸摸錐形瓶外壁，有發(fā)燙的感覺(jué)，至反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)生裝置的溫度慢慢趨于常溫。
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)探究推知，過(guò)氧化氫分解過(guò)程中

放出

放出

（填“吸收”或“放出”）熱量。
（5）分析圖2發(fā)現(xiàn)：反應(yīng)速率在不斷發(fā)生改變。反應(yīng)過(guò)程中從開(kāi)始到結(jié)束影響反應(yīng)速率的因素有

溫度、過(guò)氧化氫溶液濃度

溫度、過(guò)氧化氫溶液濃度

（填2種）。
（6）圖2中，CD段壓強(qiáng)降低的主要原因是：

完全反應(yīng)后不再放熱，溫度降低

完全反應(yīng)后不再放熱，溫度降低

。