某小組研究溶液中Fe²⁺與

NO

-

2

（亞硝酸根）、

NO

-

3

的反應。

實驗Ⅰ	試劑		現(xiàn)象
	滴管	試管
	1mol?L-1FeSO4溶液 （pH=4）	1mol?L-1NaNO2溶液 （pH=8）	a.逐滴加入FeSO4溶液至1mL，溶液先變黃，后變?yōu)樽厣?小時后，無明顯變化
		1mol?L-1NaNO3溶液（加NaOH溶液至pH=8）	b.逐滴加入FeSO4溶液至1mL，無明顯變化。

資料：[Fe（NO）]²⁺在溶液中呈棕色。
（1）研究現(xiàn)象a中的黃色溶液。
①用

KSCN

KSCN

溶液檢出溶液中含有Fe³⁺，現(xiàn)象是

溶液變?yōu)榧t色

溶液變?yōu)榧t色

。
②甲認為是O₂氧化了溶液中的Fe²⁺．乙對比a、b的實驗現(xiàn)象認為O₂不是主要原因，理由是

兩個實驗過程均有O₂，但NaNO₃溶液中無明顯變化

兩個實驗過程均有O₂，但NaNO₃溶液中無明顯變化

。另行設計實驗Ⅱ進行驗證，確認是酸性條件下Fe²⁺與

NO

-

2

反應生成了Fe³⁺和NO。寫出該反應的離子方程式

Fe²⁺+

NO

-

2

+2H⁺=Fe³⁺+NO+H₂O

Fe²⁺+

NO

-

2

+2H⁺=Fe³⁺+NO+H₂O

。
（2）研究現(xiàn)象a中的棕色溶液。
提出假設：現(xiàn)象a中溶液變?yōu)樽厣赡苁荖O與溶液中的Fe²⁺或Fe³⁺發(fā)生了反應。進行實驗Ⅲ，證實溶液呈棕色只是因為Fe²⁺與NO發(fā)生了反應。
①實驗Ⅲ的操作和現(xiàn)象是

將NO通入FeSO₄溶液中，溶液由淺綠色變黃色最后變棕色，將NO通入Fe₂（SO₄）₃溶液中，無明顯變化

將NO通入FeSO₄溶液中，溶液由淺綠色變黃色最后變棕色，將NO通入Fe₂（SO₄）₃溶液中，無明顯變化

。
②寫出該反應的離子方程式

Fe²⁺+NO=[Fe（NO）]²⁺

Fe²⁺+NO=[Fe（NO）]²⁺

。
（3）研究酸性條件下，溶液中Fe²⁺與

NO

-

2

、

NO

-

3

的反應。

序號	操作	現(xiàn)象
ⅰ	取2mol?L-1的NaNO2溶液0.5mL，加醋酸調至體積為1mL，且pH=3，再加入1mol?L-1FeSO4溶液1mL	溶液立即變?yōu)樽厣?/td>
ⅱ	取2mol?L-1的NaNO3溶液0.5mL，加醋酸調至體積為1mL，且pH=3，再加入1mol?L-1FeSO4溶液1mL	無明顯變化
ⅲ	分別取1mL 1mol?L-1的NaNO3溶液與1mL 1mol?L-1的FeSO4溶液混合，再加入一滴濃硫酸（混合后溶液pH≈0.4）	液體分為兩層，稍后，在兩層液體界面上出現(xiàn)棕色環(huán)

ⅲ中出現(xiàn)棕色的原因是

兩層液體界面上H⁺、

NO

-

3

與Fe²⁺反應，生成棕色的[Fe（NO）]²⁺

兩層液體界面上H⁺、

NO

-

3

與Fe²⁺反應，生成棕色的[Fe（NO）]²⁺

。
（4）實驗結論：

Fe²⁺與

NO

-

2

、

NO

-

3

能反應，溶液中

NO

-

2

、

NO

-

3

的氧化性與溶液的酸堿性等有關

Fe²⁺與

NO

-

2

、

NO

-

3

能反應，溶液中

NO

-

2

、

NO

-

3

的氧化性與溶液的酸堿性等有關

（至少寫出兩條）。