A、B、C、D、E、F、G均是原子序數(shù)小于36的元素．A的基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2；B原子的L電子層的P能級上有一個空軌道；C元素的基態(tài)原子最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子；D 的原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；E是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素；F和G在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)F比G小2．
根據(jù)信息回答下列問題：
（1）C的外圍電子排布圖為
．C與氫元素可分別形成含10個電子的分子、陰離子和陽離子，陽離子中中心原子的雜化類型為sp3sp3
（2）用電子式表示化合物AE2的形成過程
（3）F與BD易形成配合物F（BD）5，在F（BD）5中F的化合價為00
（4）E有多種含氧酸根①EO-②EO-2③EO-3④EO-4，其中空間構(gòu)型為四面體形的是④④（填序號）．
（5）C 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與A 的單質(zhì)反應(yīng)時，C被還原到最低價，該反應(yīng)的化學方程式為4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O．
EO
-
2
EO
-
3
EO
-
4
【答案】；sp3；；0；④；4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O
；sp3；；0；④；4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：21引用：2難度：0.5
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