2016-2017學年四川省遂寧市射洪中學高二（下）入學化學試卷

一、選擇題（共16個小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共48分．）

• 1．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．升高反應的溫度，會使反應物的活化能迅速降低

  B．乙醇和汽油都是可再生能源，應大力推廣“乙醇汽油”

  C．用電解水的方法制取大量氫氣可以緩解能源不足的問題

  D．推廣使用太陽能、風能等能源，有利于緩解溫室效應
  組卷：7引用：3難度：0.9

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• 2．下列有關(guān)表述正確的是（　　）

  A．次氯酸的電子式：

  B．硫原子的價電子排布式：3s23p4

  C．氮化硅的分子式：Si4N3

  D．N原子的電子排布圖為：
  組卷：9引用：4難度：0.9

  解析

• 3．下列說法中錯誤的是（　?。?/h2>

  A．根據(jù)對角線規(guī)則，鈹和鋁的性質(zhì)具有相似性

  B．[Cu（H2O）4]2+中Cu提供空軌道，H2O中O提供孤對電子形成配位鍵

  C．元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越強

  D．手性分子互為鏡像，它們的性質(zhì)沒有區(qū)別
  組卷：11引用：6難度：0.7

  解析

• 4．下列分子中，σ鍵和π鍵數(shù)目之比為3：1的是（　?。?/h2>

  A．CO2

  B．C2H4

  C．HCN

  D．HCHO
  組卷：16引用：2難度：0.9

  解析

• 5．下列各組物質(zhì)中，所含化學鍵類型相同，融化時克服的作用力也相同的是（　?。?/h2>

  A．明礬和金剛石	B．硫磺和人黃銅
  C．甲烷和干冰	D．氯化銨和可燃冰
  組卷：11引用：1難度：0.9

  解析

• 6．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（　?。?/h2>

  A．標況下，4.48L氦氣和重氫氣的混合物中含中子數(shù)為0.4NA

  B．在含有4molSi-O鍵的石英晶體中，氧原子數(shù)目為2 NA

  C．7.8克過氧化鈉中，所含陰、陽離子總數(shù)為0.4NA

  D．28克N60單質(zhì)中（如圖），含的N-N鍵（σ鍵）個數(shù)為3 NA
  組卷：5引用：1難度：0.7

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二、解答題（共4小題，滿分52分）

• 19．在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應：2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）；△H=-a KJ?mol^-1（a＞0）。初始投料與各容器達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
  

  實驗	甲	乙	丙
  初始投料	2mol H2、1mol CO	1mol CH3OH	4mol H2、2mol CO
  平衡時n（CH3OH）	0.5mol	n2	n3
  反應的能量變化	放出Q1kJ	吸收Q2kJ	放出Q3kJ
  體系的壓強	P1	P2	P3
  反應物的轉(zhuǎn)化率	α1	α2	α3

  （1）該溫度下此反應反應物的總鍵能和

   

  （填“大于”“等于”或“小于”）生成物的總鍵能和。
  （2）在該溫度下，甲從反應開始到平衡所需時間為4min,則H₂平均反應速率v（H₂）為

   

  。
  （3）下列選項能說明甲容器中的反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有

   

  （填序號）。
  A．容器內(nèi)H₂、CO、CH₃OH的物質(zhì)的量之比為2：1：1   B．容器內(nèi)氣體的密度保持恒定
  C．容器內(nèi)H₂氣體的體積分數(shù)保持恒定               D．2V正（H₂）=V逆（CO）
  （4）丙容器中，平衡后將容器的容積壓縮到原來的

  1

  2

  ，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是

   

  （填字母序號）。
  A．c（H₂）減少             B．正反應速率加快，逆反應速率減慢
  C．CH₃OH 的物質(zhì)的量增加      D．重新平衡

  c

  （

  H

  2

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  OH

  ）

  減小      E．平衡常數(shù)K增大
  （5）三個容器中的反應分別達平衡時各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是

   

  （填序號）。
  A．Q₁+Q₂=a        B．α₃＜α₁     C．P₃＜2P₁=2P₂     D．n₂＜n₃＜1.0mol。
  組卷：13引用：1難度：0.5

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• 20．A、B、C、D、E、F、G均是原子序數(shù)小于36的元素．A的基態(tài)原子外圍電子排布式為3s²；B原子的L電子層的P能級上有一個空軌道；C元素的基態(tài)原子最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子；D 的原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；E是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素；F和G在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)F比G小2．
  根據(jù)信息回答下列問題：
  （1）C的外圍電子排布圖為

   

  ．C與氫元素可分別形成含10個電子的分子、陰離子和陽離子，陽離子中中心原子的雜化類型為

   

  
  （2）用電子式表示化合物AE₂的形成過程

   

  
  （3）F與BD易形成配合物F（BD）₅，在F（BD）₅中F的化合價為

   

  
  （4）E有多種含氧酸根①EO^-②

  EO

  -

  2

  ③

  EO

  -

  3

  ④

  EO

  -

  4

  ，其中空間構(gòu)型為四面體形的是

   

  （填序號）．
  （5）C 的最高價氧化物對應的水化物與A 的單質(zhì)反應時，C被還原到最低價，該反應的化學方程式為

   

  ．
  組卷：21引用：2難度：0.5

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