研究NOx（主要指NO和NO2）的性質與轉化規(guī)律具有十分重要的意義。
（1）用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率．其他條件相同，NO轉化為NO3-的轉化率隨NaClO溶液初始pH（用稀鹽酸調節(jié)）的變化如圖1所示。
①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和NO3-，其離子方程式為 2NO+3HClO+H2O=2NO3-+3Cl-+5H+2NO+3HClO+H2O=2NO3-+3Cl-+5H+。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO轉化率越高，其原因是 NaClO初始pH越小，c（H+）越大，HClO濃度越大，氧化NO的能力越強NaClO初始pH越小，c（H+）越大，HClO濃度越大，氧化NO的能力越強。
（2）在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下，發(fā)生如下反應：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）。催化反應相同時間，測得不同溫度下NO轉化為NO2的轉化率如圖2中實線所示。（圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉化率隨溫度的變化）
①反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的△H ＜＜（填“＞”、“＜”或“=”）0。
②圖中X點所示條件下，為了提高NO轉化率，可采取的措施是 延長反應時間延長反應時間。
（3）溫度為T1時，在兩個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）
| 容器編號 | 物質的起始濃度（mol?L-1） | 物質的平衡濃度（mol?L-1） | ||
| c（NO2） | c（NO） | c（O2） | c（O2） | |
| Ⅰ | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
| Ⅱ | 0.2 | 0.4 | 0.1 | |
由容器Ⅰ中數(shù)據(jù)可知T1時K=0.8，容器Ⅱ中反應開始時的濃度商Qc=0.4＜K
由容器Ⅰ中數(shù)據(jù)可知T1時K=0.8，容器Ⅱ中反應開始時的濃度商Qc=0.4＜K
。②實驗測得v正=v（NO2）消耗=k正c2（NO2），v逆=v（NO）消耗=k逆c2（NO）?c（O2），k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。當溫度改變?yōu)門2時，若k正=k逆，則T2時反應的平衡常數(shù)為
1
1
。（填數(shù)值）【答案】2NO+3HClO+H2O=2NO3-+3Cl-+5H+；NaClO初始pH越小，c（H+）越大，HClO濃度越大，氧化NO的能力越強；＜；延長反應時間；由容器Ⅰ中數(shù)據(jù)可知T1時K=0.8，容器Ⅱ中反應開始時的濃度商Qc=0.4＜K；1
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：18引用：1難度：0.7
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：60引用：6難度：0.6 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3