2020-2021學(xué)年江蘇省連云港市高二（上）期末化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意．

• 1．油脂是人體重要的供能物質(zhì)，軟脂酸甘油酯分子中不含的元素是（　　）

  A．氫

  B．碳

  C．氮

  D．氧
  組卷：19引用：1難度：0.6

  解析

• 2．中國(guó)古代科學(xué)專(zhuān)著《天工開(kāi)物》收錄了井鹽的生產(chǎn)過(guò)程，其中“汲水而上，入于釜中煎煉，頃刻結(jié)鹽，色成至白”的描述，涉及的物質(zhì)分離操作為（　?。?/h2>

  A．蒸發(fā)結(jié)晶

  B．萃取分液

  C．趁熱過(guò)濾

  D．常壓蒸餾
  組卷：16引用：2難度：0.5

  解析

• 3．下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　?。?/h2>

  A．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：	B．H2C=CH2的電子式：
  C．乙醇的結(jié)構(gòu)式：C2H5OH	D．CH3CHO的球棍模型：
  組卷：14引用：2難度：0.6

  解析

• 4．閱讀下列資料，完成4～6題．
  鋁是大自然賜予人類(lèi)的寶物，硅是帶來(lái)人類(lèi)文明的重要元素之一，它們的單質(zhì)及化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用．晶體硅是重要的半導(dǎo)體材料，可用氫氣在高溫下還原四氯化硅制得。
  下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　?。?/h2>

  A．Al（OH）3易與酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過(guò)多

  B．SiO2的硬度比較大，可用于制光導(dǎo)纖維

  C．Al的金屬活潑性強(qiáng)，可用于制作鋁金屬制品

  D．Al2O3熔點(diǎn)高，可用作電解冶煉鋁的原料
  組卷：3引用：0難度：0.60

  解析

• 5．閱讀下列資料，完成4～6題．
  鋁是大自然賜予人類(lèi)的寶物，硅是帶來(lái)人類(lèi)文明的重要元素之一，它們的單質(zhì)及化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用．晶體硅是重要的半導(dǎo)體材料，可用氫氣在高溫下還原四氯化硅制得。
  下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

  A．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+

  B．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：AlO2-+CO2+H2O═Al（OH）3↓+CO32-

  C．向AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

  D．向NaOH溶液中加入Al粉：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
  組卷：14引用：0難度：0.50

  解析

• 6．閱讀下列資料，完成4～6題．
  鋁是大自然賜予人類(lèi)的寶物，硅是帶來(lái)人類(lèi)文明的重要元素之一，它們的單質(zhì)及化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用．晶體硅是重要的半導(dǎo)體材料，可用氫氣在高溫下還原四氯化硅制得。
  反應(yīng)SiCl₄（g）+2H₂（g）

  高溫

  Si（s）+4HCl（g）可用于純硅的制備．下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　　）

  A．SiH4的熱穩(wěn)定性比HCl的強(qiáng)

  B．1mol晶體硅中含2mol Si-Si鍵

  C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= c 4 （ HC l ） × c （ S i ） c （ S i C l 4 ） × c 2 （ H 2 ）

  D．高溫下反應(yīng)每生成1mol Si需消耗44.8L H2
  組卷：8引用：0難度：0.50

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三、非選擇題（共60分）

• 19．化合物F是合成某種除草劑的重要中間體，其合成路線(xiàn)如圖。
  
  回答下列問(wèn)題：
  （1）B中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為

   

  、

   

  。
  （2）E→F的反應(yīng)類(lèi)型為

   

  。
  （3）C的分子式為C₁₁H₇F₃O₃，寫(xiě)出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

   

  。
  （4）B的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿(mǎn)足下列條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

   

  。
  ①能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。
  ②水解后得到兩種產(chǎn)物：一種產(chǎn)物分子中含4個(gè)碳原子且在同一條直線(xiàn)上，另一種產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1：2。
  （5）寫(xiě)出以為原料制備的合成路線(xiàn)流程圖：

   

  。（無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線(xiàn)流程圖示例見(jiàn)本題題干）
  組卷：23引用：1難度：0.4

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• 20．研究NO_x（主要指NO和NO₂）的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化規(guī)律具有十分重要的意義。
  （1）用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率．其他條件相同，NO轉(zhuǎn)化為NO₃^-的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH（用稀鹽酸調(diào)節(jié)）的變化如圖1所示。
  
  ①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl^-和NO₃^-，其離子方程式為

   

  。
  ②NaClO溶液的初始pH越小，NO轉(zhuǎn)化率越高，其原因是

   

  。
  （2）在恒壓、NO和O₂的起始濃度一定的條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）。催化反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO₂的轉(zhuǎn)化率如圖2中實(shí)線(xiàn)所示。（圖中虛線(xiàn)表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化）
  ①反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）的△H

   

  （填“＞”、“＜”或“=”）0。
  ②圖中X點(diǎn)所示條件下，為了提高NO轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是

   

  。
  （3）溫度為T(mén)₁時(shí)，在兩個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）
  

  容器編號(hào)	物質(zhì)的起始濃度（mol?L-1）			物質(zhì)的平衡濃度（mol?L-1）
  	c（NO2）	c（NO）	c（O2）	c（O2）
  Ⅰ	0.6	0	0	0.2
  Ⅱ	0.2	0.4	0.1

  ①容器Ⅱ中反應(yīng)開(kāi)始時(shí)v（NO₂）_正＞v（NO₂）_逆，判斷的依據(jù)是

   

  。
  ②實(shí)驗(yàn)測(cè)得v_正=v（NO₂）_消耗=k_正c²（NO₂），v_逆=v（NO）_消耗=k_逆c²（NO）?c（O₂），k_正、k_逆為速率常數(shù)，受溫度影響。當(dāng)溫度改變?yōu)門(mén)₂時(shí)，若k_正=k_逆，則T₂時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為

   

  。（填數(shù)值）
  組卷：18引用：1難度：0.7

  解析