研究NO₂、H₂S、CO等氣體的無害化處理，對(duì)治理大氣污染、建設(shè)生態(tài)文明具有重要意義。請(qǐng)按要求回答下列問題。
（1）用

NH₃

NH₃

（填化學(xué)式）處理NO₂尾氣，反應(yīng)生成N₂和H₂O。
（2）將H₂S廢氣通入質(zhì)子膜燃料電池（如圖所示），回收單質(zhì)S₂同時(shí)使能量得到再利用。
①電池的負(fù)極為電極

a

a

（填字母）。
②H⁺經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入?yún)^(qū)域?yàn)?

b

b

（填字母）。
③正極電極反應(yīng)式為

O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O

O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O

。
④電路中每通過0.4mole^-，吸收H₂S

0.1

0.1

mol。
（3）將CO通過反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）ΔH=-41.2kJ/mol,轉(zhuǎn)化為氫能源。
①判斷該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的依據(jù)是

等氣體體積的放熱反應(yīng)，ΔG=ΔH-TΔS＜0

等氣體體積的放熱反應(yīng)，ΔG=ΔH-TΔS＜0

。
②欲使CO的平衡轉(zhuǎn)化率提高，可采取的措施有

降低溫度、增大水蒸氣的濃度

降低溫度、增大水蒸氣的濃度

。
③在容積2L的密閉容器中，將20molCO（g）與80molH₂O（g）混合加熱到830℃，發(fā)生上述反應(yīng)，經(jīng)10min達(dá)到平衡，此時(shí)n（H₂）=10mol。
?。瓹O的轉(zhuǎn)化率為

50%

50%

；
ⅱ．0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（H₂O）=

0.5mol/（L?min）

0.5mol/（L?min）

；
ⅲ．該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

1

7

1

7

。
④實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，其他條件不變，在相同時(shí)間內(nèi)，向上述體系中投入一定量的CaO。對(duì)比實(shí)驗(yàn)的結(jié)果如圖所示，可得結(jié)論：

ⅰ：

投入一定量的CaO可以明顯提高H₂的體積分?jǐn)?shù)

投入一定量的CaO可以明顯提高H₂的體積分?jǐn)?shù)

，其理由是

CaO與CO₂反應(yīng)生成CaCO₃，CO₂的濃度減小，平衡正向移動(dòng)，H₂的體積分?jǐn)?shù)增大

CaO與CO₂反應(yīng)生成CaCO₃，CO₂的濃度減小，平衡正向移動(dòng)，H₂的體積分?jǐn)?shù)增大

。
ⅱ：微米CaO和納米CaO對(duì)平衡的影響不同，其理由是納米CaO比微米CaO的顆粒更小，表面積更大，能吸收更多CO₂。