2021-2022學(xué)年天津市河西區(qū)高二（上）期末化學(xué)試卷

一、本卷包括12小題，1—12每小題3分，共36分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題目要求。

• 1．如圖所示的裝置中，與手機(jī)充電的能量轉(zhuǎn)化形式相同的是（　　）

  A． 水力發(fā)電	B． 電解水
  C． 干電池工作	D． 犧牲陽(yáng)極保護(hù)水管
  組卷：20引用：1難度：0.5

  解析

• 2．下列各能層所能容納的最多電子數(shù)為32的是（　?。?/h2>

  A．K

  B．L

  C．M

  D．N
  組卷：30引用：1難度：0.9

  解析

• 3．動(dòng)力電池賽道又跳出來(lái)一個(gè)競(jìng)爭(zhēng)者“銻電池”。銻（₅₁Sb）與砷（₃₃As）屬于同主族元素，下列關(guān)于銻元素說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．可能是半導(dǎo)體材料	B．屬于第四周期元素
  C．最高正化合價(jià)為+3	D．得電子能力比As的強(qiáng)
  組卷：15引用：1難度：0.8

  解析

• 4．已知：H₂O?H⁺+OH^-，在25℃、35℃下水的離子積分別為1×10^-14，2.1×10^-14。則下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．水的電離是一個(gè)放熱過(guò)程

  B．預(yù)測(cè)pH=6時(shí)水顯弱酸性

  C．水的電離程度隨著溫度的升高而升高

  D．在35℃時(shí)，水中c（H+）＞c（OH-）
  組卷：36引用：1難度：0.8

  解析

• 5．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　　）

  A．在pH=1的溶液中：NH4+、NO3-、Cl-

  B．含Al3+的溶液中：Na+、SO42-、HCO3-

  C．c（H+）=4mol?L-1溶液中：Fe2+、Ba2+、NO3-

  D．由水電離的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液中：Na+、Ca2+、ClO-
  組卷：29引用：1難度：0.5

  解析

二、解答題（共4小題，滿分64分）

• 15．利用催化技術(shù)可將汽車(chē)尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化成CO₂和N₂。某課題組查閱資料知：使用相同的催化劑，當(dāng)催化劑質(zhì)量相等時(shí)，催化劑的比表面積對(duì)催化效率有影響。他們?yōu)樘骄吭龃笤摶瘜W(xué)反應(yīng)速率的因素，在相同的恒容密閉容器中，進(jìn)行了三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)如下：
  

  編號(hào)	T/℃	c（NO）/（mol?L-1）	c（CO）/（mol?L-1）	催化劑的比表面積/（m2?g-1）
  Ⅰ	280	6.00×10-3	4.00×10-3	80.0
  Ⅱ	360	6.00×10-3	4.00×10-3	80.0
  Ⅲ	T3	6.00×10-3	4.00×10-3	120

  三組實(shí)驗(yàn)中c（CO）隨時(shí)間的變化如圖所示。
  請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。
  （1）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  。在上述條件下，該反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH

   

  0（填寫(xiě)“＞”、“＜”或“=”）。
  （2）此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)探究增大該化學(xué)反應(yīng)速率的因素有

   

  。
  （3）T₃=

   

  ℃。
  （4）第Ⅰ組實(shí)驗(yàn)中，達(dá)到平衡時(shí)c（N₂）=

   

  mol?L^-1。
  （5）通過(guò)三組實(shí)驗(yàn)對(duì)比得出結(jié)論：
  ①由實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ可得的結(jié)論：
  在其他條件相同的情況下，

   

  。
  ②由實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅲ可得的結(jié)論：

   

  。
  （6）若與第Ⅰ組實(shí)驗(yàn)對(duì)比，第Ⅳ組實(shí)驗(yàn)僅將c（CO）改為5.00×10^-3mol?L^-1，280℃下該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為

   

  。
  組卷：21引用：1難度：0.6

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• 16．研究NO₂、H₂S、CO等氣體的無(wú)害化處理，對(duì)治理大氣污染、建設(shè)生態(tài)文明具有重要意義。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。
  （1）用

   

  （填化學(xué)式）處理NO₂尾氣，反應(yīng)生成N₂和H₂O。
  （2）將H₂S廢氣通入質(zhì)子膜燃料電池（如圖所示），回收單質(zhì)S₂同時(shí)使能量得到再利用。
  ①電池的負(fù)極為電極

   

  （填字母）。
  ②H⁺經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入?yún)^(qū)域?yàn)?

   

  （填字母）。
  ③正極電極反應(yīng)式為

   

  。
  ④電路中每通過(guò)0.4mole^-，吸收H₂S

   

  mol。
  （3）將CO通過(guò)反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）ΔH=-41.2kJ/mol,轉(zhuǎn)化為氫能源。
  ①判斷該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的依據(jù)是

   

  。
  ②欲使CO的平衡轉(zhuǎn)化率提高，可采取的措施有

   

  。
  ③在容積2L的密閉容器中，將20molCO（g）與80molH₂O（g）混合加熱到830℃，發(fā)生上述反應(yīng)，經(jīng)10min達(dá)到平衡，此時(shí)n（H₂）=10mol。
  ⅰ．CO的轉(zhuǎn)化率為

   

  ；
  ⅱ．0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（H₂O）=

   

  ；
  ⅲ．該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

   

  。
  ④實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，其他條件不變，在相同時(shí)間內(nèi)，向上述體系中投入一定量的CaO。對(duì)比實(shí)驗(yàn)的結(jié)果如圖所示，可得結(jié)論：
  
  ?。?!--BA-->

   

  ，其理由是

   

  。
  ⅱ：微米CaO和納米CaO對(duì)平衡的影響不同，其理由是納米CaO比微米CaO的顆粒更小，表面積更大，能吸收更多CO₂。
  組卷：26引用：1難度：0.6

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