工業(yè)生產(chǎn)硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是一個(gè)關(guān)鍵步驟。壓強(qiáng)及溫度對(duì)SO₂轉(zhuǎn)化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為：SO₂ 7%，O₂ 11%，N₂ 82%）：

壓強(qiáng)/MPa 轉(zhuǎn)化率/% 度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

（1）已知SO₂的氧化是放熱反應(yīng)，如何利用表中數(shù)據(jù)推斷此結(jié)論？

壓強(qiáng)一定時(shí)，升高溫度，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明升溫有利于逆反應(yīng)進(jìn)行，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

壓強(qiáng)一定時(shí)，升高溫度，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明升溫有利于逆反應(yīng)進(jìn)行，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

。
（2）在400℃～500℃時(shí)，SO₂的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是：

增大壓強(qiáng)對(duì)提高二氧化硫轉(zhuǎn)化率無(wú)顯著影響，反而增加成本

增大壓強(qiáng)對(duì)提高二氧化硫轉(zhuǎn)化率無(wú)顯著影響，反而增加成本

。
（3）選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率？

否

否

（填“是”或“否”），是否可以增大該反應(yīng)所放出的熱量？

否

否

（填“是”或“否”）。
（4）在SO₂催化氧化設(shè)備中設(shè)置熱交器的目的是

提高精致?tīng)t氣溫度，已達(dá)到最佳催化效果

提高精致?tīng)t氣溫度，已達(dá)到最佳催化效果

、

降低生成物三氧化硫的溫度，以利其被吸收

降低生成物三氧化硫的溫度，以利其被吸收

，從而充分利用能源。
（5）為提高SO₃吸收率，實(shí)際生產(chǎn)中用

濃硫酸

濃硫酸

吸收SO₃；尾氣中SO₂必須回收，主要是為了

防止二氧化硫排放到大氣中導(dǎo)致酸雨形成

防止二氧化硫排放到大氣中導(dǎo)致酸雨形成

。
（6）研究表明，SO₂催化氧化的反應(yīng)速率方程式為：

v

=

k

（

α

α

′

-

1

）

0

.

8

（1-nα′），方程式中：k為反應(yīng)速率常數(shù)，隨溫度t升高而增大；α為SO₂平衡轉(zhuǎn)化率，α′為某時(shí)刻SO₂轉(zhuǎn)化率，n為常數(shù)。在α′=0.90時(shí)，將一系列溫度下的k、α值代入上述速率方程，得到v～t曲線(xiàn)，如圖所示。線(xiàn)上v最大值所對(duì)應(yīng)溫度稱(chēng)為該α′下反應(yīng)的最適宜溫度t_m。t＜t_m時(shí)，v逐漸提高：t＞t_m后，v逐漸下降。原因是

升高溫度，k增大使v逐漸提高，但α降低使v逐漸下降，當(dāng)t＜t_m，k增大對(duì)v的提高大于α引起的降低；當(dāng)t＞t_m，k增大對(duì)v的提高小于α引起的降低。

升高溫度，k增大使v逐漸提高，但α降低使v逐漸下降，當(dāng)t＜t_m，k增大對(duì)v的提高大于α引起的降低；當(dāng)t＞t_m，k增大對(duì)v的提高小于α引起的降低。

。