2021-2022學年廣東省廣州市真光中學高二（上）期中化學試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題。本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題2分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
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1．為消除目前燃料燃燒時產生的環(huán)境污染，同時緩解能源危機。有關專家提出了利用太陽能制取氫能的構想。下列說法正確的是（ ?。?/h2>組卷：5難度：0.7 -
2．下列熱化學方程式正確的是（ ）
選項 已知條件 熱化學方程式 A H2的燃燒熱為akJ?mol-1 H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）ΔH=-akJ?mol-1 B 1molSO2、0.5molO2完全反應后，放出熱量98.3kJ 2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）ΔH=-98.3kJ?mol-1 C H+（aq）+OH-（aq）═H2O（aq）ΔH=-57.3kJ?mol-1 H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）ΔH=-114.6kJ?mol-1 D 31g白磷比31g紅磷能量多bkJ P4（s,白磷）=4P（s,紅磷）ΔH=-4bkJ?mol-1 組卷：11引用：2難度：0.8 -
3．依據圖示關系，下列說法不正確的是（ ?。?/h2>組卷：743難度：0.8 -
4．某學習小組測定鋅粒與1mol/LH2SO4的反應速率，下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：9引用：1難度：0.5 -
5．下列食品添加劑中，其使用目的與反應速率有關的是（ ）
組卷：1690引用：89難度：0.8 -
6．如圖所示為反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的反應速率v（N2）變化的圖象，則橫坐標不可能是（ ）組卷：10引用：2難度：0.5
二、非選擇題：共56分。
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19．工業(yè)生產硫酸時，利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是一個關鍵步驟。壓強及溫度對SO2轉化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分數為：SO2 7%，O2 11%，N2 82%）：
（1）已知SO2的氧化是放熱反應，如何利用表中數據推斷此結論？壓強/MPa
轉化率/%
度/℃0.1 0.5 1 10 400 99.2 99.6 99.7 99.9 500 93.5 96.9 97.8 99.3 600 73.7 85.8 89.5 96.4 。
（2）在400℃～500℃時，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是：。
（3）選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO2的平衡轉化率？（填“是”或“否”），是否可以增大該反應所放出的熱量？（填“是”或“否”）。
（4）在SO2催化氧化設備中設置熱交器的目的是、，從而充分利用能源。
（5）為提高SO3吸收率，實際生產中用吸收SO3；尾氣中SO2必須回收，主要是為了。
（6）研究表明，SO2催化氧化的反應速率方程式為：（1-nα′），方程式中：k為反應速率常數，隨溫度t升高而增大；α為SO2平衡轉化率，α′為某時刻SO2轉化率，n為常數。在α′=0.90時，將一系列溫度下的k、α值代入上述速率方程，得到v～t曲線，如圖所示。線上v最大值所對應溫度稱為該α′下反應的最適宜溫度tm。t＜tm時，v逐漸提高：t＞tm后，v逐漸下降。原因是v=k（αα′-1）0.8。組卷：7引用：1難度：0.5 -
20．氮氧化物排放是形成臭氧層空洞、酸雨、霧霾的重要成因之一。SCR法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法，反應原理為：4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）ΔH＜0
（1）氮氧化物破壞臭氧層原理為：①NO+O3?NO2+O2②NO2+O?NO+O2常溫下反應①的平衡常數為K1，反應熱為ΔH1，反應②的平衡常數為K2，反應熱為ΔH2，則反應O3+O?2O2的平衡常數K=（用K1、K2表示），反應熱ΔH=（用ΔH1、ΔH2表示）。氮氧化物在該反應中的作用是。
（2）SCR法除NO時，投料比一定時有利于提高NO平衡轉化率的反應條件是、。該法可能發(fā)生副反應4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），減少副反應的主要措施是。
（3）其他條件相同，在甲、乙兩種催化劑作用下，NO轉化率與溫度的關系如圖。
①工業(yè)上選擇催化劑乙的原因是。
②在催化劑甲作用下，圖中M點處（對應溫度為210℃）NO的轉化率（填“可能是”、“一定是”或“一定不是”）該溫度下的平衡轉化率。高于210℃時，NO轉化率降低的原因可能是。組卷：43引用：2難度：0.7