2021-2022學(xué)年廣東省廣州市真光中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題。本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題2分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．為消除目前燃料燃燒時產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時緩解能源危機(jī)。有關(guān)專家提出了利用太陽能制取氫能的構(gòu)想。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．該構(gòu)想只涉及了太陽能與電能的轉(zhuǎn)換

  B．相同條件下，2molH2O具有的總能量低于2molH2和1molO2具有的總能量

  C．氫氣不易貯存和運輸、無開發(fā)利用價值

  D．氫能源是一次能源，目前已被普遍使用
  組卷：5引用：1難度：0.7

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• 2．下列熱化學(xué)方程式正確的是（　?。?br />

  選項	已知條件	熱化學(xué)方程式
  A	H2的燃燒熱為akJ?mol-1	H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）ΔH=-akJ?mol-1
  B	1molSO2、0.5molO2完全反應(yīng)后，放出熱量98.3kJ	2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）ΔH=-98.3kJ?mol-1
  C	H+（aq）+OH-（aq）═H2O（aq）ΔH=-57.3kJ?mol-1	H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）ΔH=-114.6kJ?mol-1
  D	31g白磷比31g紅磷能量多bkJ	P4（s,白磷）=4P（s,紅磷）ΔH=-4bkJ?mol-1

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：11引用：2難度：0.8

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• 3．依據(jù)圖示關(guān)系，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．石墨燃燒是放熱反應(yīng)

  B．1molC（石墨）和1molCO分別在足量O2中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為CO2，前者放熱多

  C．C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）ΔH=ΔH1-ΔH2

  D．化學(xué)反應(yīng)的ΔH，只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)
  組卷：748引用：19難度：0.8

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• 4．某學(xué)習(xí)小組測定鋅粒與1mol/LH₂SO₄的反應(yīng)速率，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．增加1mol/LH2SO4的用量，無法改變反應(yīng)速率

  B．改用濃硫酸，可以說明增大反應(yīng)物濃度加快反應(yīng)速率

  C．可記錄溶液中c（H+）隨時間的變化（用pH計測定溶液的pH）來測量反應(yīng)速率

  D．可選用等質(zhì)量的鋅片和鋅粒與相同硫酸溶液反應(yīng)，記錄鋅完全消失的時間，從而計算反應(yīng)速率并說明固體表面積對反應(yīng)速率的影響
  組卷：9引用：1難度：0.5

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• 5．下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是（　?。?/h2>

  A．抗氧化劑

  B．調(diào)味劑

  C．著色劑

  D．增稠劑
  組卷：1701引用：89難度：0.8

  解析

• 6．如圖所示為反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的反應(yīng)速率v（N₂）變化的圖象，則橫坐標(biāo)不可能是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)時間

  B．溫度

  C．壓強(qiáng)

  D．N2的濃度
  組卷：10引用：2難度：0.5

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二、非選擇題：共56分。

• 19．工業(yè)生產(chǎn)硫酸時，利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是一個關(guān)鍵步驟。壓強(qiáng)及溫度對SO₂轉(zhuǎn)化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為：SO₂ 7%，O₂ 11%，N₂ 82%）：
  

  壓強(qiáng)/MPa 轉(zhuǎn)化率/% 度/℃	0.1	0.5	1	10
  400	99.2	99.6	99.7	99.9
  500	93.5	96.9	97.8	99.3
  600	73.7	85.8	89.5	96.4

  （1）已知SO₂的氧化是放熱反應(yīng)，如何利用表中數(shù)據(jù)推斷此結(jié)論？

   

  。
  （2）在400℃～500℃時，SO₂的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是：

   

  。
  （3）選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率？

   

  （填“是”或“否”），是否可以增大該反應(yīng)所放出的熱量？

   

  （填“是”或“否”）。
  （4）在SO₂催化氧化設(shè)備中設(shè)置熱交器的目的是

   

  、

   

  ，從而充分利用能源。
  （5）為提高SO₃吸收率，實際生產(chǎn)中用

   

  吸收SO₃；尾氣中SO₂必須回收，主要是為了

   

  。
  （6）研究表明，SO₂催化氧化的反應(yīng)速率方程式為：

  v

  =

  k

  （

  α

  α

  ′

  -

  1

  ）

  0

  .

  8

  （1-nα′），方程式中：k為反應(yīng)速率常數(shù)，隨溫度t升高而增大；α為SO₂平衡轉(zhuǎn)化率，α′為某時刻SO₂轉(zhuǎn)化率，n為常數(shù)。在α′=0.90時，將一系列溫度下的k、α值代入上述速率方程，得到v～t曲線，如圖所示。線上v最大值所對應(yīng)溫度稱為該α′下反應(yīng)的最適宜溫度t_m。t＜t_m時，v逐漸提高：t＞t_m后，v逐漸下降。原因是

   

  。
  組卷：7引用：1難度：0.5

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• 20．氮氧化物排放是形成臭氧層空洞、酸雨、霧霾的重要成因之一。SCR法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法，反應(yīng)原理為：4NH₃（g）+4NO（g）+O₂（g）?4N₂（g）+6H₂O（g）ΔH＜0
  （1）氮氧化物破壞臭氧層原理為：①NO+O₃?NO₂+O₂②NO₂+O?NO+O₂常溫下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為K₁，反應(yīng)熱為ΔH₁，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為K₂，反應(yīng)熱為ΔH₂，則反應(yīng)O₃+O?2O₂的平衡常數(shù)K=

   

  （用K₁、K₂表示），反應(yīng)熱ΔH=

   

  （用ΔH₁、ΔH₂表示）。氮氧化物在該反應(yīng)中的作用是

   

  。
  （2）SCR法除NO時，投料比一定時有利于提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件是

   

  、

   

  。該法可能發(fā)生副反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），減少副反應(yīng)的主要措施是

   

  。
  （3）其他條件相同，在甲、乙兩種催化劑作用下，NO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖。
  ①工業(yè)上選擇催化劑乙的原因是

   

  。
  ②在催化劑甲作用下，圖中M點處（對應(yīng)溫度為210℃）NO的轉(zhuǎn)化率

   

  （填“可能是”、“一定是”或“一定不是”）該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率。高于210℃時，NO轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是

   

  。
  組卷：43引用：2難度：0.7

  解析