某小組欲探究反應(yīng)2Fe²⁺+I₂=2Fe³⁺+2I^-，完成如圖實(shí)驗(yàn)：

資料：AgI是黃色固體，不溶于稀硝酸。新制的AgI見光會(huì)少量分解。
Ⅰ.經(jīng)檢驗(yàn)，Ⅰ、Ⅱ中均無(wú)Fe³⁺，Ⅲ中含F(xiàn)e³⁺。
（1）Ⅱ中未檢出Fe³⁺的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：取少量Ⅱ中溶液，

滴加少量的KSCN溶液，溶液為變紅

滴加少量的KSCN溶液，溶液為變紅

。
（2）Ⅲ中的黃色渾濁是

AgI

AgI

。
（3）研究Ⅲ中Fe³⁺產(chǎn)生的原因
①甲同學(xué)對(duì)此做出如下假設(shè)：
假設(shè)a：空氣中存在O₂，由于

4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O

4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O

（用離子方程式表示），可產(chǎn)生Fe³⁺；
假設(shè)b：酸性溶液中

HNO₃

HNO₃

（填化學(xué)式）具有氧化性，可產(chǎn)生Fe³⁺；
假設(shè)c：溶液中Ag⁺具有氧化性，可產(chǎn)生Fe³⁺；
通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)a、b、c不是產(chǎn)生Fe³⁺的主要原因，實(shí)驗(yàn)方案和現(xiàn)象是

向1mL 0.1mol/L的硫酸亞鐵溶液中加入煮沸后的1mL 硝酸酸化的0.1mol/L的硝酸銀溶液，溶液未變?yōu)辄S色

向1mL 0.1mol/L的硫酸亞鐵溶液中加入煮沸后的1mL 硝酸酸化的0.1mol/L的硝酸銀溶液，溶液未變?yōu)辄S色

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②進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)表明，產(chǎn)生Fe³⁺時(shí)的氧化劑是I₂，從物質(zhì)性質(zhì)的角度分析AgNO₃溶液作用是

銀離子結(jié)合碘離子生成碘化銀沉淀，使平衡2Fe²⁺+I₂?2Fe³⁺+2I^-正移

銀離子結(jié)合碘離子生成碘化銀沉淀，使平衡2Fe²⁺+I₂?2Fe³⁺+2I^-正移

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Ⅱ.繼續(xù)研究Ⅲ→Ⅳ過(guò)程中出現(xiàn)灰黑色渾濁的原因：
（4）完成如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)1：檢驗(yàn)出Ⅳ中灰黑色渾濁中含有AgI和Ag。驗(yàn)證灰黑色渾濁含有Ag的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：取洗凈后的灰黑色固體，

滴加稀硝酸，固體部分溶解，同時(shí)產(chǎn)生無(wú)色氣體，與空氣變?yōu)榧t棕色

滴加稀硝酸，固體部分溶解，同時(shí)產(chǎn)生無(wú)色氣體，與空氣變?yōu)榧t棕色

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實(shí)驗(yàn)2：向1mL0.1mol?L^-1FeSO₄溶液中加入1mL0.1mol?L^-1AgNO₃溶液，開始時(shí)，溶液無(wú)明顯變化。幾分鐘后，出現(xiàn)大量灰黑色渾濁。反應(yīng)過(guò)程中溫度幾乎無(wú)變化。測(cè)定溶液中Ag⁺濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖。

實(shí)驗(yàn)3：實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先向試管中加入幾滴Fe₂（SO₄）₃溶液，重復(fù)實(shí)驗(yàn)2，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與實(shí)驗(yàn)2相同。
①實(shí)驗(yàn)2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

Fe²⁺+Ag⁺=Fe³⁺+Ag

Fe²⁺+Ag⁺=Fe³⁺+Ag

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②Ⅳ中迅速出現(xiàn)灰黑色渾濁的可能的原因是

反應(yīng)生成的Ag作催化劑，加快了反應(yīng)速率

反應(yīng)生成的Ag作催化劑，加快了反應(yīng)速率

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