反應速率v和反應物濃度的關系可通過實驗測定。反應H₂+Cl₂═2HCl的反應速率v可表示為v=kc^m（H₂）cⁿ（Cl₂），式中k為常數，m、n的值可用如表中數據確定。

c（H₂）/mol?L^-1 c（Cl₂）/mol?L^-1 v/（mol?L^-1?s^-1）

1.0 1.0 1.0k

2.0 1.0 2.0k

2.0 4.0 32.0k

由此可推得，m、n的值正確的是（　?。?/h1>

A．m=1、n=

B．m=

、n=1

C．m=2、n=1

D．m=1、n=2

【答案】D

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：27引用：1難度：0.8

相似題

1．某化學反應的反應物濃度在20s內由3.0mol/L變?yōu)?.0mol/L，則以該反應物濃度的變化表示20s內的平均反應速率為（　?。?/h2>
A．0.05 mol/（L?s） B．0.10 mol/（L?s）
C．0.15 mol/（L?s） D．2.0 mol/（L?s）
發(fā)布：2024/12/30 3:30:1組卷：286難度：0.7
解析
2．在N₂+3H₂?2NH₃的反應中，經過一段時間后，NH₃的濃度增加了0.6mol/L，在此段時間內用H₂表示的平均反應速率為0.45mol/（L?s），則此段時間是（　?。?/h2>
A．1 s B．2 s C．44 s D．1.33 s
發(fā)布：2024/12/30 13:30:2組卷：278難度：0.9
解析
3．在一定條件下，將2mol A和1mol B混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：
3
A
（
g
）
+
B
（
g
）
x
C
（
g
）
+
2
D
（
g
）
，5s時測得氣體壓強是反應前的
5
6
，此段時間內C的平均生成率為（　?。?/h2>
A．0.25mol/L/s B．0.1
C．0.05mol/（L?s） D．條件不足，無法計算
發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：100引用：3難度：0.9
解析

相關試卷

A．0.05 mol/（L?s）	B．0.10 mol/（L?s）
C．0.15 mol/（L?s）	D．2.0 mol/（L?s）

A．0.25mol/L/s	B．0.1
C．0.05mol/（L?s）	D．條件不足，無法計算

1．某化學反應的反應物濃度在20s內由3.0mol/L變?yōu)?.0mol/L，則以該反應物濃度的變化表示20s內的平均反應速率為（ ?。?/h2>