某同學(xué)進行了硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)有關(guān)實驗,實驗過程的數(shù)據(jù)記錄如下(見表格),請結(jié)合表中信息,回答有關(guān)問題:
實驗 序號 |
反應(yīng)溫度 (℃) |
參加反應(yīng)的物質(zhì) | ||||
Na2S2O3 | H2SO4 | H2O | ||||
V/mL | c/mol?L-1 | V/mL | c/mol?L-1 | V/mL | ||
A | 20 | 10 | 0.1 | 10 | 0.1 | 0 |
B | 20 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
C | 20 | 10 | 0.1 | 5 | 0.1 | 5 |
D | 40 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
S2+2H+═S↓+SO2↑+H2O
O
2
-
3
S2+2H+═S↓+SO2↑+H2O
O
2
-
3
(2)根據(jù)你所掌握的知識判斷,在上述實驗中反應(yīng)速率最快的可能是
D
D
(填實驗序號)(3)在利用比較某一因素對實驗產(chǎn)生的影響時,必須排除其他因素的變動和干擾,即需要控制好與實驗有關(guān)的各項反應(yīng)條件。其中:
①能說明溫度對該反應(yīng)速率影響的組合比較是
BD
BD
;(填實驗序號)②A和B、A和C的組合比較所研究的問題是
相同溫度條件下濃度對該反應(yīng)速率的影響
相同溫度條件下濃度對該反應(yīng)速率的影響
③B和C的組合比較所研究的問題是
相同溫度條件下,該反應(yīng)速率更大程度上取決于哪種反應(yīng)物的濃度
相同溫度條件下,該反應(yīng)速率更大程度上取決于哪種反應(yīng)物的濃度
(4)教材是利用了出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來比較反應(yīng)速率的快慢,請你分析為何不采用排水法測量單位時間內(nèi)氣體體積的大小進行比較:
SO2可溶于水,測定不精確或?qū)嶒炑b置較復(fù)雜,不易控制
SO2可溶于水,測定不精確或?qū)嶒炑b置較復(fù)雜,不易控制
。【答案】S2+2H+═S↓+SO2↑+H2O;D;BD;相同溫度條件下濃度對該反應(yīng)速率的影響;相同溫度條件下,該反應(yīng)速率更大程度上取決于哪種反應(yīng)物的濃度;SO2可溶于水,測定不精確或?qū)嶒炑b置較復(fù)雜,不易控制
O
2
-
3
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:37引用:7難度:0.5
相似題
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1.控制變量法是化學(xué)實驗的常用方法之一,如圖所示實驗探究影響反應(yīng)速率的因素是( ?。?/h2>
發(fā)布:2024/12/30 14:0:1組卷:44引用:3難度:0.6 -
2.為探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,某研究小組設(shè)計了如下五個實驗。按要求回答下列問題(已知:Cu2+、Fe3+對H2O2的分解起催化作用)。
(1)為探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,應(yīng)選擇實驗
(2)為探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,同時探究催化劑不同催化效果不同,應(yīng)選擇實驗
(3)通過觀察發(fā)現(xiàn)實驗⑤比實驗③現(xiàn)象明顯,其原因是
(4)根據(jù)上述實驗,用H2O2快速制取少量O2,可采取的三條措施為發(fā)布:2024/12/30 14:30:1組卷:8引用:5難度:0.5 -
3.(一)Fenton法常用于處理含有難降解有機物的工業(yè)廢水,通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2,所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物.現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP,探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響.實驗中控制p-CP的初始濃度相同,恒定實驗溫度在298K或313K下設(shè)計如下對比實驗(其余實驗條件見下表):
實驗序號 實驗?zāi)康?/td> T/K pH c/10-3mol?L-1 H2O2 Fe2+ ① 為以下實驗作參照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30
(2)實驗測得不同實驗編號中p-CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示.請根據(jù)實驗①曲線,計算降解反應(yīng)在50-300s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(p-CP)=
(3)實驗①②表明,溫度與該降解反應(yīng)速率的關(guān)系是
(二)已知Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2.正向反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為v=kcm(I-)cn(Fe3+)(k為常數(shù))
(4)請分析下表提供的數(shù)據(jù)回答以下問題:c(I-)/(mol?L-1) c(Fe3+)/(mol?L-1) v/(mol?L-1?s-1) (1) 0.20 0.80 0.032k (2) 0.60 0.40 0.144k (3) 0.80 0.20 0.128k
A.m=1,n=1 B.m=1,n=2 C.m=2,n=1 D.m=2,n=2
②I-濃度對反應(yīng)速率的影響
(三)一定溫度下,反應(yīng)FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為3.0,該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容積為2L的密閉容器中反應(yīng).請通過計算回答:
(5)v(正)發(fā)布:2024/12/30 14:30:1組卷:19引用:2難度:0.5