某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)探究中和反應(yīng)．
（1）甲同學(xué)向一定體積10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸（常溫下），測(cè)得反應(yīng)中溶液的溫度與加入鹽酸體積的變化如下．

加入鹽酸的體積（V）/mL	2	4	6	8	10	12	14	16	18	20
溶液溫度上升（△t）/℃	5.2	9.6	12.0	16.0	18.2	16.7	15.7	14.7	13.7	12.9

根據(jù)上表分析溶液溫度變化的原因．
①加入鹽酸的量在2～10mL之間時(shí)

隨鹽酸量增加，中和反應(yīng)放出熱量增大，溶液溫度上升

隨鹽酸量增加，中和反應(yīng)放出熱量增大，溶液溫度上升

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②加入鹽酸的量在10～20mL之間時(shí)

過(guò)量鹽酸起冷卻降溫作用，反應(yīng)停止熱量散失

過(guò)量鹽酸起冷卻降溫作用，反應(yīng)停止熱量散失

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（2）乙同學(xué)用稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)來(lái)探究中和反應(yīng)的熱量變化，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)操作：取20%的稀H₂SO₄ 30mL，用溫度計(jì)測(cè)量其溫度為13℃．然后向其中加入5g NaOH固體，充分反應(yīng)后，測(cè)量其溫度為22℃．
乙同學(xué)得出結(jié)論：稀H₂SO₄與NaOH固體反應(yīng)放熱．
①乙同學(xué)所得結(jié)論的依據(jù)是不嚴(yán)密的，原因：

固體氫氧化鈉溶于水也要放熱

固體氫氧化鈉溶于水也要放熱

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②根據(jù)本實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?qǐng)你改進(jìn)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作，改進(jìn)方案為：

將5gNaOH固體溶于45g水中，配成10%氫氧化鈉溶液

將5gNaOH固體溶于45g水中，配成10%氫氧化鈉溶液

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