某學(xué)習小組用MnO₂和濃鹽酸制備Cl₂時，利用剛吸收過SO₂的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理，一段時間后尾氣被完全吸收。請設(shè)計實驗，探究該吸收液中存在的陰離子種類。由于實驗時間較短，空氣對實驗的影響忽略不計。
（1）寫出SO₂與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：

SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O

SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O

。寫出MnO₂和濃鹽酸共熱制備Cl₂的離子方程式：

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑

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（2）已知：SO₃^2-和ClO^-不能在溶液中同時存在。
取少量明礬溶液于一潔凈試管中，向試管中逐滴滴加吸收液，觀察到試管中先產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加吸收液沉淀又溶解。由以上實驗判斷吸收液中肯定存在的陰離子是：

Cl^-、OH^-和SO₄^2-

Cl^-、OH^-和SO₄^2-

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（3）甲同學(xué)做了如下實驗：取少量吸收液于試管中，滴加6moL?L^-1 H₂SO₄至溶液呈強酸性，然后向試管中滴加高錳酸鉀溶液，溶液的紫紅色褪去。甲認為溶液中含有SO₃^2-離子。
你認為甲的看法正確嗎？說明你的理由：

不正確，酸性條件下Cl^-對SO₃^2-的檢驗有干擾作用

不正確，酸性條件下Cl^-對SO₃^2-的檢驗有干擾作用

（4）乙同學(xué)設(shè)計實驗，能同時驗證SO₃^2-離子存在，或者ClO^-離子存在，或者兩者均不存在。乙的實驗方案是：

取吸收液于一試管中，加硫酸酸化，滴加幾滴品紅溶液，若溶液顏色不褪去，則兩種離子均不存在；若溶液顏色褪去，再加熱，若紅色恢復(fù)，則含SO₃^2-，若紅色不恢復(fù)，則含ClO^-

取吸收液于一試管中，加硫酸酸化，滴加幾滴品紅溶液，若溶液顏色不褪去，則兩種離子均不存在；若溶液顏色褪去，再加熱，若紅色恢復(fù)，則含SO₃^2-，若紅色不恢復(fù)，則含ClO^-

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（5）中學(xué)所學(xué)的鈉鹽中，其中有兩種的水溶液呈堿性，在空氣中久置后，溶液呈中性，這兩種鹽是

Na₂SO₃、NaClO

Na₂SO₃、NaClO

，結(jié)合化學(xué)用語解釋其中一種溶液在空氣中久置呈中性的原因：

Na₂SO₃被空氣中的氧氣氧化為Na₂SO₄；NaClO與空氣中CO₂作用，生成的HClO分解，最終得到NaCl溶液

Na₂SO₃被空氣中的氧氣氧化為Na₂SO₄；NaClO與空氣中CO₂作用，生成的HClO分解，最終得到NaCl溶液

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