2016-2017學(xué)年北京十二中高三（下）綜合化學(xué)試卷（3.3）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分）
-
1．下列說(shuō)法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：8引用：2難度：0.7 -
2．解釋下列現(xiàn)象的化學(xué)用語(yǔ)不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：13引用：2難度：0.9 -
3．完成下列實(shí)驗(yàn)，所選裝置正確的是（ ?。?br />
A B C D 實(shí)驗(yàn)
目的實(shí)驗(yàn)室
制備乙烯分離苯和溴苯的混合物（沸點(diǎn)：苯為80.1℃，溴苯為156.2℃） 分離KCl和NH4Cl固體混合物 驗(yàn)證化學(xué)能
轉(zhuǎn)化為電能實(shí)驗(yàn)裝置 
組卷：10引用：1難度：0.8
二、解答題（共4小題，滿分58分）
-
10．某種碳酸錳礦的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3等．已知碳酸錳難溶于水．一種運(yùn)用陰離子膜電解法的新技術(shù)可用于從碳酸錳礦中提取金屬錳，流程如圖1：陰離子膜法電解裝置如圖2所示：
（1）寫(xiě)出用稀硫酸溶解碳酸錳反應(yīng)的離子方程式．
（2）已知不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如表：
加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH等于6，則濾渣的成分是離子 Fe3+ Al3+ Fe2+ Mn2+ Mg2+ 開(kāi)始沉淀的pH 2.7 3.7 7.0 7.8 9.3 沉淀完全的pH 3.7 4.7 9.6 9.8 10.8 ，濾液中含有的陽(yáng)離子有H+和．
（3）在浸出液里錳元素只以Mn2+的形式存在，且濾渣中也無(wú)MnO2，請(qǐng)解釋原因．
（4）電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動(dòng)的方向，則A電極是直流電源的極．實(shí)際生產(chǎn)中，陽(yáng)極以稀硫酸為電解液，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為．
（5）該工藝之所以采用陰離子交換膜，是為了防止Mn2+進(jìn)入陽(yáng)極區(qū)發(fā)生副反應(yīng)生成MnO2造成資源浪費(fèi)，寫(xiě)出該副反應(yīng)的電極反應(yīng)式．
組卷：48引用：3難度：0.5 -
11．某學(xué)習(xí)小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時(shí)，利用剛吸收過(guò)SO2的NaOH溶液對(duì)其尾氣進(jìn)行吸收處理，一段時(shí)間后尾氣被完全吸收。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中存在的陰離子種類(lèi)。由于實(shí)驗(yàn)時(shí)間較短，空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響忽略不計(jì)。
（1）寫(xiě)出SO2與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：。寫(xiě)出MnO2和濃鹽酸共熱制備Cl2的離子方程式：。
（2）已知：SO32-和ClO-不能在溶液中同時(shí)存在。
取少量明礬溶液于一潔凈試管中，向試管中逐滴滴加吸收液，觀察到試管中先產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加吸收液沉淀又溶解。由以上實(shí)驗(yàn)判斷吸收液中肯定存在的陰離子是：。
（3）甲同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：取少量吸收液于試管中，滴加6moL?L-1 H2SO4至溶液呈強(qiáng)酸性，然后向試管中滴加高錳酸鉀溶液，溶液的紫紅色褪去。甲認(rèn)為溶液中含有SO32-離子。
你認(rèn)為甲的看法正確嗎？說(shuō)明你的理由：
（4）乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，能同時(shí)驗(yàn)證SO32-離子存在，或者ClO-離子存在，或者兩者均不存在。乙的實(shí)驗(yàn)方案是：。
（5）中學(xué)所學(xué)的鈉鹽中，其中有兩種的水溶液呈堿性，在空氣中久置后，溶液呈中性，這兩種鹽是，結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋其中一種溶液在空氣中久置呈中性的原因：。組卷：2引用：1難度：0.5