CO₂和CH₄是兩種重要的溫室氣體，通過CH₄和CO₂反應(yīng)制造更高價值化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)。請回答下列問題：
Ⅰ．工業(yè)上可以利用CO₂和H₂合成CH₃OH：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH＜0。該反應(yīng)在起始溫度和體積均相同（T℃、1L）的兩個密閉容器中分別進行，反應(yīng)物起始物質(zhì)的量如表。

	CO2（mol）	H2（mol）	CH3OH（mol）	H2O（mol）
反應(yīng)a（恒溫恒容）	1	3	0	0
反應(yīng)b（絕熱恒容）	0	0	1	1

（1）達到平衡時，反應(yīng)a,b對比：CO₂的體積分?jǐn)?shù)φ（a）

＞

＞

φ（b）。（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）下列能說明反應(yīng)a達到平衡狀態(tài)的是

BD

BD

。（填字母）
A．v_正（CO₂）=3v_逆（H₂）
B．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
C．c（CH₃OH）=c（H₂O）
D．容器內(nèi)壓強不再改變
Ⅱ．我國科學(xué)家研究了不同反應(yīng)溫度對含碳產(chǎn)物組成的影響。
已知：反應(yīng)1：CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）ΔH＜0
反應(yīng)2：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH＞0
在密閉容器中通入3mol的H₂和1mol的CO₂，分別在1MPa和10MPa下進行反應(yīng)。實驗中對平衡體系組成的三種物質(zhì)（CO₂、CO、CH₄）進行分析，其中溫度對CO和CH₄的影響如圖1所示。
（3）1MPa時，表示CH₄和CO平衡組成隨溫度變化關(guān)系的曲線分別是

b

b

和

c

c

。M點平衡組成含量高于N點的原因是

溫度相同時，增大壓強使反應(yīng)1平衡正移，H₂O的百分含量增大，使反應(yīng)2逆移，CO百分含量降低

溫度相同時，增大壓強使反應(yīng)1平衡正移，H₂O的百分含量增大，使反應(yīng)2逆移，CO百分含量降低

。
（4）圖中當(dāng)CH₄和CO平衡組成均為40%時，若容器的體積為1L，該溫度下反應(yīng)1的平衡常數(shù)K的值為

2.88

2.88

。
Ⅲ．在T₁時，向體積為2L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3mol的CO和H₂，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），反應(yīng)達到平衡時CH₃OH（g）的體積分?jǐn)?shù)（φ）與

n

（

H

2

）

n

（

CO

）

的關(guān)系如圖2所示。
（5）當(dāng)

n

（

H

2

）

n

（

CO

）

=3.5時，達到平衡后，CH₃OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖象中的

F

F

（填“D”、“E”或“F”）點。
（6）

n

（

H

2

）

n

（

CO

）

=

2

2

時，CH₃OH的體積分?jǐn)?shù)最大。