2021-2022學年江蘇省揚州中學高二(上)期中化學試卷
發(fā)布:2024/12/13 15:0:2
一、單項選擇題:共14題,每題3分,共42分。每小題只有一個選項最符合題意。
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1.化學與生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展密切相關(guān),下列敘述不正確的是( ?。?/h2>
組卷:14引用:3難度:0.7 -
2.374℃、22.1MPa以上的超臨界水具有很強的溶解有機物的能力,并含有較多的H+和OH-,由此可知超臨界水( )
組卷:25引用:2難度:0.8 -
3.下列事實一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是( ?。?br />①常溫下NaNO2溶液的pH>7;
②用HNO2溶液做導電實驗,燈泡很暗;
③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng);
④0.1mol/L HNO2溶液的pH=2.1;
⑤NaNO2和H3PO4反應(yīng),生成HNO2;
⑥pH=1的 HNO2溶液稀釋至100倍,pH約為2.3.組卷:47引用:5難度:0.7 -
4.對于反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g) ΔH=+57kJ?mol-1,下列有關(guān)說法正確的是( ?。?/h2>
組卷:25引用:3難度:0.5 -
5.工業(yè)上利用NH3和CO2制取尿素[CO(NH2)2],有關(guān)反應(yīng)的熱化學方程式如下:
反應(yīng)Ⅰ:2NH3(l)+CO2(g)?HNCOONH4(l)△H=akJ?mol-1
反應(yīng)Ⅱ:HNCOONH4(l)?H2O(l)+[CO(NH2)2](l)△H=bkJ?mol-1
下列有關(guān)說法正確的是( ?。?/h2>組卷:56引用:5難度:0.5
二、非選擇題:共4題,共58分。
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17.以廢棄小鐵釘和赤鐵礦渣(主要成分為Fe2O3、SiO2和少量Al2O3)為原料均能制備FeSO4?7H2O晶體。
(1)取4g廢棄小鐵釘,先用濃度為10%的碳酸鈉溶液清除油漬,然后用傾斜法倒去碳酸鈉溶液,用蒸餾水洗滌2~3次后,再加到如上圖所示的三頸燒瓶中,再加入15mL4.6mol?L-1的硫酸溶液??刂?0~80℃水浴加熱10~15分鐘,將所得溶液經(jīng)趁熱過濾、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等操作,得到FeSO4?7H2O晶體。
①NaOH溶液的作用是
②用冷水洗滌FeSO4?7H2O晶體的操作是
③將FeSO4?7H2O晶體在隔絕空氣條件下加熱到800℃,生成紅棕色固體,寫出該反應(yīng)的化學方程式:
(2)以赤鐵礦渣為原料制備FeSO4?7H2O晶體,請補充完整相應(yīng)的實驗方案:取一定量的赤鐵礦渣,
(已知該實驗中pH=3.5時,F(xiàn)e3+沉淀完全;pH=4.1時,Al3+開始沉淀。實驗中必須使用的試劑:1.0mol?L-1H2SO4、1.0mol?L-1NaOH、鐵粉。)
(3)通過下列方法測定產(chǎn)品純度:準確稱取3.000gFeSO4?7H2O樣品,加適量水溶解,配成100mL溶液,取20.00mL溶液置于錐形瓶中,用0.02000mol?L-1的酸性KMnO4 標準溶液滴定(雜質(zhì)不與酸性KMnO4標準溶液反應(yīng)),經(jīng)3次測定,每次消耗KMnO4溶液的體積記錄如下:實驗序號 1 2 3 消耗KMnO4溶液體積 19.98mL 20.58mL 20.02mL 組卷:21引用:1難度:0.5 -
18.國家主席習近平在9月22日召開的聯(lián)合國大會上表示:“中國將爭取在2060年前實現(xiàn)碳中和”。所謂“碳中和”,通俗地說,日?;顒涌赡苤圃斓亩趸寂欧帕?,通過植樹、節(jié)能減排等方法來中和抵消。
(1)CO2甲烷化反應(yīng)是由法國化學家PaulSabatier提出的,因此,該反應(yīng)又叫Sabatier反應(yīng)。CO2催化氫化制甲烷的研究過程如圖1:
①上述過程中,加入鐵粉的作用是
②HCOOH是CO2轉(zhuǎn)化為CH4的中間體:CO2HCOOHⅠ活化能E1kJ?mol-1CH4。當鎳粉用量增加10倍后,甲酸的產(chǎn)量迅速減少,原因是Ⅱ活化能E2kJ?mol-1
(2)一定條件下,Pd-Mg/SiO2催化劑可使CO2甲烷化從而變廢為寶,其反應(yīng)機理如圖2所示,該反應(yīng)的化學方程式為
(3)我國科學家研究Li-CO2電池,取得了重大科研成果。回答下列問題:
①在Li-CO2電池中,Li為單質(zhì)鋰片,則該電池中的CO2在
②研究表明,在電解質(zhì)水溶液中,CO2氣體可被電化學還原。
Ⅰ.CO2在堿性介質(zhì)中電還原為正丙醇(CH3CH2CH2OH)的電極反應(yīng)方程式為
Ⅱ.在電解質(zhì)水溶液中,三種不同催化劑(a、b、c)上CO2電還原為CO的反應(yīng)進程中(H+被還原為H2的反應(yīng)可同時發(fā)生),相對能量變化如下圖所示。由此判斷,CO2電還原為CO從易到難的順序為:組卷:20引用:1難度:0.6