CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-867kJ?mol-1．該反應(yīng)可用于消除氮氧化物的污染．在130℃和180℃時，分別將0.50molCH4和a molNO2充入1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
| 實驗編號 | 溫度 | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 | |
| 1 | 130℃ | n（CH4）/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
| 2 | 180℃ | n（CH4）/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | 0.15 |
研究溫度對該化學(xué)平衡的影響
研究溫度對該化學(xué)平衡的影響
．（2）180℃時，反應(yīng)到40min,體系
是
是
（填“是”或“否”）達(dá)到平衡狀態(tài)，理由是溫度升高，反應(yīng)加快，對比實驗1，高溫下比低溫下更快達(dá)到平衡狀態(tài)．可確定40min時反應(yīng)已經(jīng)達(dá)平衡狀態(tài)
溫度升高，反應(yīng)加快，對比實驗1，高溫下比低溫下更快達(dá)到平衡狀態(tài)．可確定40min時反應(yīng)已經(jīng)達(dá)平衡狀態(tài)
；CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為70%
70%
．（3）已知130℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為6.4，試計算a的值．（寫出計算過程）
（4）一定條件下，反應(yīng)時間t與轉(zhuǎn)化率μ（NO2）的關(guān)系如圖所示，請在圖象中畫出180℃時，壓強為P2（設(shè)壓強P2＞P1）的變化曲線，并做必要的標(biāo)注．
（5）根據(jù)已知求算：△H2=
-1160KJ/mol
-1160KJ/mol
．CH4（g）+4NO2（g）?4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g?2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H2．
【答案】研究溫度對該化學(xué)平衡的影響；是；溫度升高，反應(yīng)加快，對比實驗1，高溫下比低溫下更快達(dá)到平衡狀態(tài)．可確定40min時反應(yīng)已經(jīng)達(dá)平衡狀態(tài)；70%；-1160KJ/mol
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：24引用：6難度：0.5
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