2016-2017學(xué)年河北省衡水市武邑中學(xué)高二（上）入學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題：

• 1．把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H₂的速率可由下圖表示．在下列因素中對產(chǎn)生H₂速率有影響的是（　?。?br />①鹽酸的濃度  ②鎂條的表面積  ③溶液的溫度  ④Cl^-的濃度．

  A．①④

  B．③④

  C．①②③

  D．②③
  組卷：45引用：11難度：0.7

  解析

• 2．決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是（　?。?/h2>

  A．溫度和壓強

  B．反應(yīng)物的濃度

  C．參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì)

  D．催化劑的加入
  組卷：206引用：49難度：0.9

  解析

• 3．下列過程中，需要增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（　?。?/h2>

  A．鋼鐵腐蝕

  B．食物腐敗

  C．塑料老化

  D．工業(yè)合成氨
  組卷：43引用：34難度：0.7

  解析

• 4．下列反應(yīng)條件的控制中，不恰當(dāng)?shù)氖牵ā　。?/h2>

  A．為了防止鐵生銹，在其表面涂一層防銹油漆

  B．為防止火災(zāi)，在面粉廠、加油站等場所要嚴(yán)禁煙火

  C．為加快KClO3的分解速率，加入MnO2

  D．為加快H2O2的分解速率，把反應(yīng)容器放到冷水中冷卻
  組卷：102引用：13難度：0.9

  解析

• 5．下列措施肯定能使反應(yīng)速率增大的是（　?。?/h2>

  A．增大反應(yīng)物的量	B．增大壓強
  C．適當(dāng)升高溫度	D．使用催化劑
  組卷：8引用：2難度：0.7

  解析

• 6．下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是（　　）

  A．增加反應(yīng)物的量	B．增大反應(yīng)體系的壓強
  C．降低反應(yīng)體系的溫度	D．使用適宜的催化劑
  組卷：8引用：2難度：0.7

  解析

• 7．已知：4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O，若反應(yīng)速率分別用ν（NH₃）、ν（O₂）、ν（NO）、ν（H₂O）（摩/升?分）表示，則正確的關(guān)系是（　　）

  A． 4 5 ν（NH3）=ν（O2）	B． 5 6 ν（O2）=ν（H2O）
  C． 2 3 ν（NH3）=ν（H2O）	D． 4 5 ν（O2）=ν（NO）
  組卷：733引用：49難度：0.9

  解析

• 8．下列過程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（　　）

  A．鋼鐵的腐蝕

  B．食物腐爛

  C．工業(yè)煉鋼

  D．塑料老化
  組卷：240引用：14難度：0.9

  解析

二、非選擇題：

• 24．二甲醚（CH₃OCH₃）被稱為21世紀(jì)的新型能源，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能．
  I．Ⅰ．工業(yè)制備二甲醚的生產(chǎn)流程如圖：
  
  催化反應(yīng)室中（壓力2.0～10.0Mpa,溫度230～280℃）發(fā)生如下反應(yīng)：
  CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）ΔH=-90.7kJ/mol         ①
  2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）ΔH=-23.5kJ/mol    ②
  CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）ΔH=-41.2kJ/mol    ③
  （1）甲烷氧化可制得合成氣，反應(yīng)如下：CH₄（g）+

  1

  2

  O₂═CO（g）+2H₂（g）ΔH=-35.6kJ/mol.該反應(yīng)是

   

  反應(yīng)（填“自發(fā)”或“非自發(fā)”）
  （2）催化反應(yīng)室中總反應(yīng)3CO（g）+3H₂（g）═CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的ΔH=

   

  ，830℃時反應(yīng)③的K=1.0，則在催化反應(yīng)室中反應(yīng)③的K

   

  1.0（填“＞”、“＜”或“=”）．
  （3）上述反應(yīng)中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有

   

  ．
  II．如圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖．b 電極是

   

  極．
  
  組卷：0引用：1難度：0.5

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• 25．CH₄（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-867kJ?mol^-1．該反應(yīng)可用于消除氮氧化物的污染．在130℃和180℃時，分別將0.50molCH₄和a molNO₂充入1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
  

  實驗編號	溫度		0	10	20	40	50
  1	130℃	n（CH4）/mol	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
  2	180℃	n（CH4）/mol	0.50	0.30	0.18		0.15

  （1）開展實驗1和實驗2的目的是

   

  ．
  （2）180℃時，反應(yīng)到40min,體系

   

  （填“是”或“否”）達到平衡狀態(tài)，理由是

   

  ；CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率為

   

  ．
  （3）已知130℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為6.4，試計算a的值．（寫出計算過程）
  （4）一定條件下，反應(yīng)時間t與轉(zhuǎn)化率μ（NO₂）的關(guān)系如圖所示，請在圖象中畫出180℃時，壓強為P₂（設(shè)壓強P₂＞P₁）的變化曲線，并做必要的標(biāo)注．
  （5）根據(jù)已知求算：△H2=

   

  ．
  CH₄（g）+4NO₂（g）?4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H1=-574kJ?mol^-1
  CH₄（g）+4NO（g?2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H2．
  組卷：24引用：6難度：0.5

  解析