某實驗小組在同樣的實驗條件下，用同樣的實驗儀器和方法步驟進(jìn)行兩組中和熱測定的實驗，實驗試劑及其用量如表所示。
| 反應(yīng)物 | 起始溫度/℃ | 終了溫度/℃ | 中和熱/kJ?mol-1 | |
| 硫酸 | 堿溶液 | |||
| ①0.5mol?L-1 H2SO4溶液50mL、1.1mol?L-1 NaOH溶液50mL | 25.1 | 25.1 | △H1 | |
| ②0.5mol?L-1 H2SO4溶液50mL、1.1mol?L-1 NH3?H2O溶液50mL | 25.1 | 25.1 | △H2 | |
保證酸完全反應(yīng)，減少實驗誤差
保證酸完全反應(yīng)，減少實驗誤差
。（2）甲同學(xué)預(yù)計△H1≠△H2，其依據(jù)是
NH3?H2O是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離過程是吸熱程
NH3?H2O是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離過程是吸熱程
_。（3）若實驗測得①中終了溫度為31.8℃，則該反應(yīng)的中和熱△H1=
-56.0kJ/mol
-56.0kJ/mol
（已知硫酸、NaOH溶液密度近似為1.0g?cm-3，中和后混合液的比熱容c=4.18×10-3 kJ?g-1?℃-1）。（4）在中和熱測定實驗中，若測定硫酸的溫度計未用水洗滌就直接測量堿溶液的溫度，則測得的中和熱△H
偏大
偏大
（填“偏大”“偏小”或“不變”，下同）。（5）若實驗①中硫酸用鹽酸代替，且中和反應(yīng)時有少量HCl揮發(fā)，則測得中和反應(yīng)過程中放出的熱量Q
偏小
偏小
。【考點】反應(yīng)熱的測定實驗；中和熱的測定實驗．
【答案】保證酸完全反應(yīng)，減少實驗誤差；NH3?H2O是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離過程是吸熱程；-56.0kJ/mol；偏大；偏小
【解答】
【點評】
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