2016-2017學(xué)年河南省周口市項(xiàng)城二中重點(diǎn)班高二（上）周考化學(xué)試卷

一．選擇題（共18題，每題3分，每題只有一道選項(xiàng)）

• 1．下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（　?。?br />

  A	B	C	D
  硅太陽能電池	鋰離子電池	太陽能集熱器	燃?xì)庠?/td>

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：883引用：105難度：0.9

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• 2．下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化

  B．生成物全部化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

  C．反應(yīng)產(chǎn)物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時(shí)，△H＞0

  D．△H的大小與熱化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)無關(guān)
  組卷：15引用：5難度：0.9

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• 3．某學(xué)生用如圖所示裝置進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)X+2Y═2Z能量變化情況的研究．當(dāng)往試管中滴加試劑Y時(shí)，看到導(dǎo)管中甲處液面下降，乙處液面上升．關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是（　　） 
  ①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
  ②生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高
  ③該反應(yīng)過程可以看成是“貯存”于X、Y內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來．

  A．①②③

  B．①③

  C．①②

  D．②
  組卷：42引用：5難度：0.7

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• 4．常溫下，1mol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示．根據(jù)表中信息判斷下列說法不正確的是（　?。?br />

  共價(jià)鍵	H-H	F-F	H-F	H-Cl	H-I
  E（kJ?mol-1）	436	157	568	432	298

  A．432 kJ?mol-1＞E（H-Br）＞298 kJ?mol-1

  B．表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H-F鍵

  C．H2（g）→2H （g）?△H=+436 kJ?mol-1

  D．H2（g）+F2（g）=2HF（g）?△H=-25 kJ?mol-1
  組卷：654引用：26難度：0.7

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• 5．已知：NH₃?H₂O（aq）與H₂SO₄（aq）反應(yīng)生成1mol （NH₄）₂SO₄的△H=-24.2kJ?mol^-1；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ?mol^-1．則NH₃?H₂O在水溶液中電離的△H等于（　　）

  A．+45.2 kJ?mol-1	B．-45.2 kJ?mol-1
  C．+69.4 kJ?mol-1	D．-69.4 kJ?mol-1
  組卷：71引用：15難度：0.9

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• 6．已知充分燃燒a g乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2b kJ?mol-1

  B．C2H2（g）+ 5 2 O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=+2b kJ?mol-1

  C．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-4b kJ?mol-1

  D．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=+b kJ?mol-1
  組卷：75引用：33難度：0.7

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• 7．白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P₄+5O₂═P₄O₁₀．已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P-P：a kJ?mol^-1、P-O：b kJ?mol^-1、P=O：c kJ?mol^-1、O=O：d kJ?mol^-1．根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH，其中正確的是（　?。?/h2>

  A．（6a+5d-4c-12b）kJ?mol-1

  B．（4c+12b-6a-5d）kJ?mol-1

  C．（4c+12b-4a-5d）kJ?mol-1

  D．（4a+5d-4c-12b）kJ?mol-1
  組卷：338引用：137難度：0.7

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三、填空題（共5小題）

• 22．某實(shí)驗(yàn)小組在同樣的實(shí)驗(yàn)條件下，用同樣的實(shí)驗(yàn)儀器和方法步驟進(jìn)行兩組中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)試劑及其用量如表所示。
  

  反應(yīng)物	起始溫度/℃		終了溫度/℃	中和熱/kJ?mol-1
  	硫酸	堿溶液
  ①0.5mol?L-1 H2SO4溶液50mL、1.1mol?L-1 NaOH溶液50mL	25.1	25.1		△H1
  ②0.5mol?L-1 H2SO4溶液50mL、1.1mol?L-1 NH3?H2O溶液50mL	25.1	25.1		△H2

  （1）實(shí)驗(yàn)①中堿液過量的目的是

   

  。
  （2）甲同學(xué)預(yù)計(jì)△H₁≠△H₂，其依據(jù)是

   

  _。
  （3）若實(shí)驗(yàn)測(cè)得①中終了溫度為31.8℃，則該反應(yīng)的中和熱△H₁=

   

  （已知硫酸、NaOH溶液密度近似為1.0g?cm^-3，中和后混合液的比熱容c=4.18×10^-3 kJ?g^-1?℃^-1）。
  （4）在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，若測(cè)定硫酸的溫度計(jì)未用水洗滌就直接測(cè)量堿溶液的溫度，則測(cè)得的中和熱△H

   

  （填“偏大”“偏小”或“不變”，下同）。
  （5）若實(shí)驗(yàn)①中硫酸用鹽酸代替，且中和反應(yīng)時(shí)有少量HCl揮發(fā)，則測(cè)得中和反應(yīng)過程中放出的熱量Q

   

  。
  組卷：12引用：3難度：0.7

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• 23．（1）化合物AX₃和單質(zhì)X₂在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX₅．回答下列問題：
  已知AX₃的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為-93.6℃和76℃，AX₅的熔點(diǎn)為167℃．室溫時(shí)AX₃與氣體X₂反應(yīng)生成1mol AX₅，放出熱量123.8kJ．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）CuCl（s）與O₂反應(yīng)生成CuCl₂（s）和一種黑色固體。在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1mol CuCl（s），放熱44.4kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

   

  。
  組卷：11引用：1難度：0.6

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