已知鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+2H2SO4放電充電2PbSO4+2H2O，現(xiàn)設(shè)計(jì)如圖1所示裝置進(jìn)行電解（電解液足量），測(cè)得當(dāng)鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí)鐵電極的質(zhì)量減小11.2g。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A是鉛蓄電池的負(fù)負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極，鉛蓄電池的正極反應(yīng)式為PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2OPbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O。
（2）Ag電極上的反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑2H++2e-═H2↑，析出的物質(zhì)共0.40.4g。
（3）Cu電極上的反應(yīng)式為Cu-2e-═Cu2+Cu-2e-═Cu2+，CuSO4溶液的濃度不變不變（填“減小”、“增大”或“不變”）。
（4）如圖2表示電解時(shí)某個(gè)量（縱坐標(biāo)x）隨時(shí)間變化的曲線，這個(gè)量x最有可能表示的是bb（填序號(hào)）。
a.兩個(gè)U形管中析出的氣體體積
b.兩個(gè)U形管中陽(yáng)極質(zhì)量的減少量
c.兩個(gè)U形管中陰極質(zhì)量的增加量。
放電
充電
【考點(diǎn)】化學(xué)電源．
【答案】負(fù)；PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O；2H++2e-═H2↑；0.4；Cu-2e-═Cu2+；不變；b
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：286引用：4難度：0.5
相似題
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1．蓄電池是一種反復(fù)充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)如下：NiO2+Fe+2H2O
Fe（OH）2+Ni（OH）2。放電充電
（1）此蓄電池在充電時(shí)，電池負(fù)極應(yīng)與外加電源的極連接，電極反應(yīng)式為。
（2）以銅為電極，用此蓄電池作電源，電解以下溶液，開(kāi)始階段發(fā)生反應(yīng)：Cu+2H2O═Cu（OH）2+H2↑的有。
A．稀H2SO4 B．NaOH溶液C．Na2SO4溶液 D．CuSO4溶液E．NaCl溶液
（3）假如用此蓄電池電解以下溶液（電解池兩極均為惰性電極），工作一段時(shí)間后，蓄電池內(nèi)部消耗了0.36g水。試回答下列問(wèn)題：
①電解足量N（NO3）x溶液時(shí)某一電極析出了a g金屬N，則金屬N的相對(duì)原子質(zhì)量R的計(jì)算公式為R=（用含a、x的代數(shù)式表示）。
②電解含有0.1mol?L-1的CuSO4溶液100mL，陽(yáng)極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為L；將電解后的溶液加水稀釋至2L，溶液的pH=。
（4）熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)、CH4為燃料、空氣為氧化劑、稀土金屬材料為電極的新型電池。已知該熔融鹽電池的負(fù)極的電極反應(yīng)是CH4-8e-+4CO═5CO2+2H2O，則正極的電極反應(yīng)式為2-3。發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：41引用：2難度：0.6 -
2．鎳鎘電池是二次電池，其工作原理示意圖如圖：
下列說(shuō)法不正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/13 8:0:1組卷：47引用：2難度：0.6 -
3．汽車的啟動(dòng)電源常用鉛酸蓄電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。放電時(shí)的電池反應(yīng)：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O。下列說(shuō)法中，正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/19 3:0:1組卷：552引用：11難度：0.5