工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應原理，進行如下實驗：在容積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下發(fā)生反應，CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH。實驗測得CO2和CH3OH（g）的物質(zhì)的量（n）隨時間變化如圖1所示：
（1）從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=0.225mol/（L?min）0.225mol/（L?min）。達到平衡時的H2轉化率為 75%75%。
（2）500℃該反應的平衡常數(shù)為 5.35.3（結果保留一位小數(shù)），圖2是改變溫度時化學反應速率隨時間變化的示意圖，若提高溫度到800℃進行，達平衡時，K值 減小減小（填“增大”“減小”或“不變”）。
（3）下列措施中不能使CO2的轉化率增大的是 BDBD。
A.在原容器中再充入1molH2
B.在原容器中再充入1molCO2
C.縮小容器的容積
D.使用更有效的催化劑
E.將水蒸氣從體系中分離出
（4）500℃條件下測得某時刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的濃度均為0.5mol/L，則此時v（正） ＞＞ v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。
（5）在相同條件下，ΔH=-49.0kJ?mol-1，將密閉容器的體積縮小至0.5L時，此反應達平衡時放出的熱量（Q）可能是 cc（填字母序號）kJ。
a.0＜Q＜29.5
b.29.5＜Q＜36.75
c.36.75＜Q＜49
d.49＜Q＜98
【答案】0.225mol/（L?min）；75%；5.3；減小；BD；＞；c
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：12引用：2難度：0.5
相似題
-
1．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示。則下列對該反應的推斷合理的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：32引用：3難度：0.7 -
2．一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中，與同一個化學反應有關的A、B、C、D（其中A、B、C均為氣體）四種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨反應時間的變化如圖所示。E為該反應的另一種氣態(tài)生成物，且在化學方程式中E的化學計量數(shù)與B的相同。請回答下列問題：
（1）該反應的反應物為。
（2）0～2min內(nèi)，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低溫度，則v（正）（填“加快”、“減慢”或“不變”，下同），v（逆）。
（4）該反應達到平衡狀態(tài)的標志有。（填序號）
a.A和C的物質(zhì)的量相等
b.B的物質(zhì)的量保持不變
c.A的正反應速率與B的逆反應速率之比為2：1
d.容器內(nèi)壓強不變
（5）物質(zhì)D在反應中的作用是。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：3難度：0.7 -
3．一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進行反應：aN（g）?bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：15引用：2難度：0.7