2021-2022學(xué)年福建省福州華僑中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分）
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1．下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是（ ?。?/h2>
組卷：3引用：2難度：0.7 -
2．下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：2引用：2難度：0.7 -
3．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：2引用：2難度：0.8 -
4．可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），500℃時在容積為10L的密閉容器中進行，開始時加入1mol N2和6mol H2，則達到平衡時，NH3的濃度不可能達到（ ?。?/h2>
組卷：102引用：12難度：0.7 -
5．已知4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），若反應(yīng)速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）[mol/（L?min）]表示，則正確的關(guān)系式為（ ）
組卷：166引用：42難度：0.9 -
6．用銅片、銀片設(shè)計成如圖所示的原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（ ?。?/h2>組卷：6引用：3難度：0.8
二、非選擇題（本大題共4小題，共52分）
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19．（1）一種電解法制備高純鉻和硫酸的簡單裝置如圖所示，請回答下列問題：
a為直流電源的（填“正”或“負”）極；陽極反應(yīng)式為。工作時乙池中溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）；若有1mol離子通過A膜，理論上陽極生成mol氣體。
（2）為了驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達到實驗?zāi)康氖?（填序號）。
（3）下列各個裝置中鐵棒被腐蝕由易到難的順序是。
（4）甲醇（CH3OH）燃料電池，兩電極均為鉑網(wǎng)，電解質(zhì)溶液為KOH，寫出該原電池負極的電極反應(yīng)式為。組卷：18引用：3難度：0.7 -
20．工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進行如下實驗：在容積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下發(fā)生反應(yīng)，CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH。實驗測得CO2和CH3OH（g）的物質(zhì)的量（n）隨時間變化如圖1所示：
（1）從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=。達到平衡時的H2轉(zhuǎn)化率為。
（2）500℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為（結(jié)果保留一位小數(shù)），圖2是改變溫度時化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖，若提高溫度到800℃進行，達平衡時，K值（填“增大”“減小”或“不變”）。
（3）下列措施中不能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是。
A.在原容器中再充入1molH2
B.在原容器中再充入1molCO2
C.縮小容器的容積
D.使用更有效的催化劑
E.將水蒸氣從體系中分離出
（4）500℃條件下測得某時刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的濃度均為0.5mol/L，則此時v（正）v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。
（5）在相同條件下，ΔH=-49.0kJ?mol-1，將密閉容器的體積縮小至0.5L時，此反應(yīng)達平衡時放出的熱量（Q）可能是（填字母序號）kJ。
a.0＜Q＜29.5
b.29.5＜Q＜36.75
c.36.75＜Q＜49
d.49＜Q＜98組卷：12引用：2難度：0.5