氨氣可作為脫硝劑?；卮鹣铝袉栴}：
（1）在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH₃，在一定條件下發(fā)生反應6NO（g）+4NH₃（g）?5N₂（g）+6H₂O（g）。
①能說明該反應已達到平衡狀態(tài)標志的是

b、c

b、c

（填標號）。.
a.反應速率v（NH₃）=v（N₂）
b.容器內(nèi)壓強不再隨時間而發(fā)生變化
c.容器內(nèi)N₂的物質(zhì)的量分數(shù)不再隨時間而發(fā)生變化
d.容器內(nèi)n（NO）：n（NH₃）：n（N₂）：n（H₂O）=6：4：5：6
②某次實驗中測得容器內(nèi)NO及N₂的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示，圖中b點對應的反應速率關(guān)系是v_正

＞

＞

v_逆（填“＞”“＜”或“=”）。

（2）一定溫度下，在2L恒容密閉容器內(nèi)發(fā)生反應2NO₂（g）?N₂O₄（g），n（NO₂）隨時間的變化如表：

時間/s	0	1	2	3	4	5
n（NO2 ）/mol	0.040	0.020	0.010	0.005	0.005	0.005

①0～2s內(nèi)，該反應的平均速率v（NO₂）=

0.0075mol/（L?s）

0.0075mol/（L?s）

。
②根據(jù)上表可以看出，隨著反應進行，反應速率逐漸減小，其原因是

NO₂是反應物，隨著反應的進行，NO₂的濃度逐漸減小，所以反應速率逐漸減小

NO₂是反應物，隨著反應的進行，NO₂的濃度逐漸減小，所以反應速率逐漸減小

。
③該溫度下，反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）的平衡常數(shù)K=

2800

2800

mol?L^-1。
（3）對于反應2NO₂（g）?N₂O₄（g），用平衡時各組分壓強關(guān)系表達的平衡常數(shù)K_p=

p

（

N

2

O

4

）

p

2

（

N

O

2

）

。在一定條件下NO₂與N₂O₄的消耗速率與自身壓強間存在關(guān)系：v_消耗（NO₂）=k₁?p²（NO₂），v_消耗（N₂O₄）=k₂?p（N₂O₄）。其中k₁、k₂是與反應及溫度有關(guān)的常數(shù)。相應的消耗速率跟壓強的關(guān)系如圖所示：

一定溫度下，k₁、k₂與平衡常數(shù)K_p的關(guān)系是k₁=

1

2

K_p?k₂

1

2

K_p?k₂

。在圖標出的點中，指出能表示反應達到平衡狀態(tài)的點并說明理由：

B點與D點，v（NO_2消耗）=2v（N₂O_4消耗）=v（NO_2生成） 滿足平衡條件

B點與D點，v（NO_2消耗）=2v（N₂O_4消耗）=v（NO_2生成） 滿足平衡條件

。