鐵是人類較早使用的金屬之一。運用所學(xué)知識，回答下列問題。
（1）鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是 3Fe+4H2O（g） 高溫 Fe3O4+4H23Fe+4H2O（g） 高溫 Fe3O4+4H2。
（2）鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液最好的方法是 丁達(dá)爾效應(yīng)丁達(dá)爾效應(yīng)。
（3）電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕覆在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。
（4）某研究性學(xué)習(xí)小組為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進(jìn)行了如下實驗：
①取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則待測液中含有的金屬陽離子是 Fe3+Fe3+。
②溶液組成的測定：取50.0mL待測溶液，加入足量的AgNO3溶液，得到21.525g白色沉淀。則溶液中c（Cl-）=33mol?L-1。
（5）工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl3溶液，設(shè)計如下方案：
①濾渣C中物質(zhì)的化學(xué)式為 Fe、CuFe、Cu。
②加過量D發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑。
③通入F發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
高溫
高溫
【考點】鐵的化學(xué)性質(zhì)；常見金屬的活動性順序及其應(yīng)用；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)化；探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量；物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．
【答案】3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2；丁達(dá)爾效應(yīng)；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；Fe3+；3；Fe、Cu；Fe+2H+=Fe2++H2↑；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
高溫
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：16引用：1難度：0.7
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