2021-2022學年黑龍江省大慶外國語學校高一（上）期末化學試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、單項選擇題（本題共16小題，每題3分，共48分）
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1．下列關于元素周期表的敘述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：64引用：3難度：0.8 -
2．我國高速列車制造技術(shù)具有世界領先水平．高速列車制造要使用輕質(zhì)金屬材料．下列可
以作為輕質(zhì)金屬材料的是（ ）組卷：138引用：4難度：0.9 -
3．化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列有關說法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：48引用：5難度：0.8 -
4．下列離子方程式書寫正確的是（ ?。?/h2>
組卷：255引用：15難度：0.9 -
5．下列離子能大量共存的是（ ）
組卷：294引用：65難度：0.7 -
6．239Pu是“于敏型”氫彈的重要原料。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：55引用：2難度：0.8
二、填空題（本題共4小題，共52分）
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19．鐵是人類較早使用的金屬之一。運用所學知識，回答下列問題。
（1）鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式是。
（2）鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液最好的方法是。
（3）電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕覆在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式：。
（4）某研究性學習小組為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進行了如下實驗：
①取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則待測液中含有的金屬陽離子是。
②溶液組成的測定：取50.0mL待測溶液，加入足量的AgNO3溶液，得到21.525g白色沉淀。則溶液中c（Cl-）=mol?L-1。
（5）工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl3溶液，設計如下方案：
①濾渣C中物質(zhì)的化學式為。
②加過量D發(fā)生反應的離子方程式為。
③通入F發(fā)生反應的離子方程式為。組卷：16引用：1難度：0.7 -
20．Ⅰ．某?；瘜W興趣小組為研究Cl2的性質(zhì)，設計如圖甲所示裝置進行實驗。裝置III中夾持裝置已略去，其中a為干燥的有色布條，b為濕潤的有色布條
（1）c的儀器名稱為：；裝置Ⅳ中發(fā)生的離子方程式為：；氫氧化鈉溶液的作用是
（2）實驗結(jié)束后，該組同學在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預期現(xiàn)象。為了達到這一實驗目的，你認為還需在圖甲裝置Ⅱ與Ⅲ之間添加圖乙中的裝置（填序號）。
Ⅱ．某學生設計如下實驗裝置利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉（這是一個放熱反應），據(jù)此回答下列問題：
（1）漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學反應方程式是。
（2）此實驗結(jié)果所得Ca（ClO）2產(chǎn)率太低。經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)主要原因是在U形管中存在兩個副反應：
①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成了Ca（C1O3）2，為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是。
②試判斷另一個副反應，為避免此副反應發(fā)生，可采取的措施是。組卷：24引用：1難度：0.6