電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡，已知部分弱電解質(zhì)的電離常數(shù)如下表：

弱酸	HCOOH	HClO	H2CO3	NH3?H2O
電離常數(shù)（25℃）	Ka=1.77×10-4	Ka=4.3×10-10	Ka1=5.0×10-7 Ka2=5.6×10-11	Kb=1.75×10-5

回答下列問題：
（1）0.1mol?L^-1的NaClO溶液和0.1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中，c（ClO^-）

＞

＞

（填“＞”“＜”或“=”）c（

CO

2

-

3

）．
（2）HCOO^-、ClO^-、

CO

2

-

3

、

HCO

-

3

中，結合質(zhì)子能力最強的是

CO

2

-

3

CO

2

-

3

，將少量CO₂通入NaClO溶液，反應的離子方程式是

ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+

HCO

-

3

ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+

HCO

-

3

．
（3）將體積相同，pH=5的HCOOH和pH=5的H₂SO₄加水稀釋到pH=6，需水的體積：HCOOH

大于

大于

（填“大于”“小于”或者“等于”，下同）H₂SO₄；分別與足量的鋅粉反應，反應過程中的平均反應速率：HCOOH

大于

大于

H₂SO₄．
（4）25℃時，0.01mol?L^-1的HCOOH和0.01mol?L^-1的氨水等體積混合后溶液呈

酸

酸

（填“酸”或“堿”）性，若amol?L^-1的HCOOH與0.01mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（HCOO^-）=c（Na⁺），則該溫度下HCOOH的電離常數(shù)K_a=

10

-

9

a

-

0

.

01

10

-

9

a

-

0

.

01

（用含a的代數(shù)式表示）．
（5）室溫下，用0.100mol?L^-1的鹽酸滴定20.00mL0.100mol?L^-1氨水，滴定曲線如圖所示．
①d點所示的溶液中離子濃度由大到小的順序為

c（Cl^-）＞c（

NH

+

4

）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

c（Cl^-）＞c（

NH

+

4

）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．
②b點所示的溶液中c（

NH

+

4

）-c（NH₃?H₂O）=

2×10^-5-2×10^-9

2×10^-5-2×10^-9

mol?L^-1（寫出精確結果，不做近似計算）．