2021-2022學(xué)年遼寧省朝陽(yáng)市建平實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（本大題共15小題，每小題3分，共計(jì)45分．在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）

• 1．下列能級(jí)（或軌道）能量高低比較中，一定錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．1s＜2s＜3s	B．2px＞2py＞2pz
  C．3d＞4s	D．4s＜4p＜4d
  組卷：159引用：2難度：0.6

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• 2．下列各基態(tài)原子或離子的核外電子排布式正確的是（　?。?/h2>

  A．2He：1s12s1

  B．12Mg2+：1s22s22p63s2

  C．16S2-：1s22s22p63s23p6

  D．24Cr：1s22s22p63s23p63d44s2
  組卷：38引用：2難度：0.6

  解析

• 3．下列有關(guān)氮原子的軌道表示式中違反洪特規(guī)則的是（　　）

  A．	B．
  C．	D．
  組卷：117引用：4難度：0.7

  解析

• 4．下列各組指定的元素，不能形成AB₂型化合物的是（　?。?/h2>

  A．3s1和3s23p4	B．3s23p4  和2s22p4
  C．3s2和2s22p5	D．2s22p2  和2s22p4
  組卷：22引用：3難度：0.9

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• 5．某基態(tài)原子的3d能級(jí)上有1個(gè)電子。下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．該元素原子核外有3個(gè)電子層

  B．該元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)電子

  C．該元素基態(tài)原子的M層上有8個(gè)電子

  D．該元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d14s2
  組卷：40引用：3難度：0.6

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• 6．某+2價(jià)金屬陽(yáng)離子的電子排布式為[Ar]3d⁹，該元素在周期表中所屬的族是（　?。?/h2>

  A．ⅡA

  B．ⅠB

  C．VⅢ

  D．ⅡB
  組卷：30引用：1難度：0.6

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二、非選擇題（本題共4小題，共55分）

• 18．向1L恒容密閉容器中充入3molCO₂、7molH₂的混合氣體，控制適當(dāng)條件發(fā)生反應(yīng)CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）  ΔH。如圖為不同溫度下，反應(yīng)經(jīng)過(guò)10min時(shí)容器中c（CH₃OH）變化情況。
  回答下列問(wèn)題：
  （1）第10min時(shí)，正反應(yīng)速率v（c）

   

  （填“＞”“＜”或“=”，下同）v（d），c點(diǎn)處對(duì)應(yīng)反應(yīng)體系中c（H₂）=

   

  mol?L^-1。
  （2）該反應(yīng)的ΔH

   

  （填“＞”或“＜”）0，a、b、c、d、e五點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，反應(yīng)肯定處于非平衡狀態(tài)的是

   

  （填字母）。
  （3）實(shí)際生產(chǎn)中，通常會(huì)采用下列方法以提高單位時(shí)間內(nèi)CH₃OH的產(chǎn)率

   

  （填字母）。
  A.使用催化劑
  B.不斷分離出產(chǎn)物
  C.低溫下進(jìn)行反應(yīng)
  D.不斷補(bǔ)充原料
  （4）若d點(diǎn)時(shí)容器總壓為12kPa,則K_p=

   

  （用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
  組卷：7引用：2難度：0.5

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• 19．電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡，已知部分弱電解質(zhì)的電離常數(shù)如下表：
  

  弱酸	HCOOH	HClO	H2CO3	NH3?H2O
  電離常數(shù)（25℃）	Ka=1.77×10-4	Ka=4.3×10-10	Ka1=5.0×10-7 Ka2=5.6×10-11	Kb=1.75×10-5

  回答下列問(wèn)題：
  （1）0.1mol?L^-1的NaClO溶液和0.1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中，c（ClO^-）

   

  （填“＞”“＜”或“=”）c（

  CO

  2

  -

  3

  ）．
  （2）HCOO^-、ClO^-、

  CO

  2

  -

  3

  、

  HCO

  -

  3

  中，結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是

   

  ，將少量CO₂通入NaClO溶液，反應(yīng)的離子方程式是

   

  ．
  （3）將體積相同，pH=5的HCOOH和pH=5的H₂SO₄加水稀釋到pH=6，需水的體積：HCOOH

   

  （填“大于”“小于”或者“等于”，下同）H₂SO₄；分別與足量的鋅粉反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中的平均反應(yīng)速率：HCOOH

   

  H₂SO₄．
  （4）25℃時(shí)，0.01mol?L^-1的HCOOH和0.01mol?L^-1的氨水等體積混合后溶液呈

   

  （填“酸”或“堿”）性，若amol?L^-1的HCOOH與0.01mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（HCOO^-）=c（Na⁺），則該溫度下HCOOH的電離常數(shù)K_a=

   

  （用含a的代數(shù)式表示）．
  （5）室溫下，用0.100mol?L^-1的鹽酸滴定20.00mL0.100mol?L^-1氨水，滴定曲線如圖所示．
  ①d點(diǎn)所示的溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?

   

  ．
  ②b點(diǎn)所示的溶液中c（

  NH

  +

  4

  ）-c（NH₃?H₂O）=

   

  mol?L^-1（寫(xiě)出精確結(jié)果，不做近似計(jì)算）．
  組卷：27引用：4難度：0.5

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