如圖為元素周期表的一部分，字母下方數(shù)值為該元素電負(fù)性，根據(jù)信息回答下列問題（用相應(yīng)元素符號(hào)進(jìn)行答題）
（1）b、h兩元素可形成化合物bh2，寫出其電子式：
。
（2）e、b分別和g元素形成兩種化合物eg3、bg2，eg3的分子構(gòu)型為，eg3、bg2中心原子的雜化方式分別為sp2、spsp2、sp。
（3）d元素形成的單質(zhì)可與g的氫化物濃溶液在加熱條件下反應(yīng)生成一種以二價(jià)d離子為內(nèi)界中心原子（配位數(shù)為4）的配位化合物與一種可燃性氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+4HCl=H2CuCl4+H2↑Cu+4HCl=H2CuCl4+H2↑。
（4）f、g、h、i四種元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)分子的鍵能如表：
| 共價(jià)鍵 | f-f | g-g | h-h | i-i |
| 鍵能（kJ/mol） | 157 | 242.7 | 193.7 | 152.7 |
F原子半徑較小，價(jià)電子較多，導(dǎo)致電子云密度增大，極大增加了兩原子間的排斥作用，故鍵能較小，共價(jià)鍵易斷裂
F原子半徑較小，價(jià)電子較多，導(dǎo)致電子云密度增大，極大增加了兩原子間的排斥作用，故鍵能較小，共價(jià)鍵易斷裂
。（5）c元素的元素符號(hào)是，價(jià)電子排布式為
3d84s2
3d84s2
。【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．
【答案】；sp2、sp；Cu+4HCl=H2CuCl4+H2↑；F原子半徑較小，價(jià)電子較多，導(dǎo)致電子云密度增大，極大增加了兩原子間的排斥作用，故鍵能較小，共價(jià)鍵易斷裂；3d84s2
；sp2、sp；Cu+4HCl=H2CuCl4+H2↑；F原子半徑較小，價(jià)電子較多，導(dǎo)致電子云密度增大，極大增加了兩原子間的排斥作用，故鍵能較小，共價(jià)鍵易斷裂；3d84s2【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：2引用：1難度：0.5
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1．如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：15引用：4難度：0.5 -
2．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價(jià)電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負(fù)性最小，N的最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5
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