2020-2021學(xué)年吉林省長(zhǎng)春實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二（下）段考化學(xué)試卷

一．選擇題（60分）

• 1．如表為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說(shuō)法不正確的是（　?。?br />

  	R
  X	Y	Z

  A．Y的氫化物比X的氫化物更穩(wěn)定

  B．原子半徑大小順序是Z＞Y＞X＞R

  C．Z的單質(zhì)能與Y的某些化合物發(fā)生置換反應(yīng)

  D．X、Y、Z三種元素中，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是Z＞Y＞X
  組卷：5引用：1難度：0.5

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• 2．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2YO4

  B．X與W可以形成W2X、W2X2兩種化合物

  C．X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱

  D．Y、Z兩元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定
  組卷：12引用：3難度：0.6

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• 3．元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū)，Zn元素屬于d區(qū)

  B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高

  C．P、S、Cl的電離能、電負(fù)性和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性均依次增大或增強(qiáng)

  D．這是某同學(xué)給出的Fe原子的3d能級(jí)電子排布圖：，此排布圖違反了洪特規(guī)則
  組卷：24引用：7難度：0.7

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• 4．幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見(jiàn)下表．分析判斷下列說(shuō)法正確的是（　?。?BR>

  元素代號(hào)	A	B	D	E	G	H	I	J
  化合價(jià)	-1	-2	+4、-4	-1	+5、-3	+3	+2	+1
  原子半徑/nm	0.071	0.074	0.077	0.099	0.110	0.143	0.160	0.186

  A．A的單質(zhì)能將E單質(zhì)從HE3的溶液中置換出來(lái)

  B．A、H、J的離子半徑由大到小順序是A＞J＞H

  C．G元素的單質(zhì)不存在同素異形體

  D．I在DB2中燃燒生成兩種化合物
  組卷：41引用：15難度：0.7

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• 5．應(yīng)用元素周期律判斷下列語(yǔ)句，其中正確的組合是（　　）
  ①堿金屬（即ⅠA族）單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而降低
  ②砹（At）是第ⅦA族元素，其氫化物的穩(wěn)定性大于HCl
  ③硒（Se）的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱
  ④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性
  ⑤鉈（Tl）與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
  ⑥第三周期金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱

  A．①③④

  B．①③⑥

  C．③④⑤

  D．②④⑥
  組卷：27引用：3難度：0.5

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• 6．某元素X的逐級(jí)電離能如圖表示，下列說(shuō)法正確的是（　　）
  

  A．X元素可能為+4價(jià)

  B．X可能為非金屬

  C．X為第五周期元素

  D．X與氯反應(yīng)時(shí)最可能生成的陽(yáng)離子為X3+
  組卷：50引用：11難度：0.7

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• 7．通常情況下，元素原子的原子核外p能級(jí)、d能級(jí)上的電子排布為“全空”“半滿”“全滿”的時(shí)候，元素的性質(zhì)一般更穩(wěn)定，稱為洪特規(guī)則的特例。下列事實(shí)不能作為這個(gè)規(guī)則證據(jù)的是（　?。?/h2>

  A．元素硼（B）的第一電離能大于元素鈹（Be）的

  B．元素磷（P）的第一電離能大于元素硫（S）的

  C．基態(tài)銅（Cu）原子的電子排布式為[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2

  D．26Fe2+容易失電子轉(zhuǎn)變成26Fe3+，26Fe2+表現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性
  組卷：50引用：3難度：0.7

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二．非選擇題（40分）

• 22．鉻及其化合物應(yīng)用廣泛。例如用經(jīng)硫酸酸化處理的三氧化鉻（CrO₃）硅膠測(cè)試司機(jī)呼出的氣體，根據(jù)硅膠顏色的變化可以判斷司機(jī)是否酒駕。
  （1）基態(tài)鉻原子的電子排布式為

   

  。
  （2）如圖是部分主族元素第一電離能梯度圖，圖中，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的元素為氫，b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的元素分別為

   

  、

   

  （填元素符號(hào)）。
  （3）將CrCl₃?6H₂O溶解在適量水中得到深綠色溶液，溶液中Cr³⁺以[Cr（H₂O）₅Cl]²⁺形式存在。
  ①上述溶液中，不存在的微粒間作用力是

   

  （填標(biāo)號(hào)）。
  A．離子鍵
  B．共價(jià)鍵
  C．金屬鍵
  D．配位鍵
  E．范德華力
  ②[Cr（H₂O）₅Cl]²⁺中Cr³⁺的軌道雜化方式不是sp³，理由是

   

  。
  （4）在酸性溶液中，H₂O₂能與重鉻酸鹽作用生成藍(lán)色的CrO₅，離子方程式為：4H₂O₂+2H⁺+Cr₂O₇^2-=2CrO₅+5H₂O根據(jù)下圖所示Cr₂O₇^2-和CrO₅的結(jié)構(gòu)判斷，上述反應(yīng)

   

  （填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)。
  
  組卷：15引用：1難度：0.6

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• 23．如圖為元素周期表的一部分，字母下方數(shù)值為該元素電負(fù)性，根據(jù)信息回答下列問(wèn)題（用相應(yīng)元素符號(hào)進(jìn)行答題）
  
  （1）b、h兩元素可形成化合物bh₂，寫(xiě)出其電子式：

   

  。
  （2）e、b分別和g元素形成兩種化合物eg₃、bg₂，eg₃的分子構(gòu)型為，eg₃、bg₂中心原子的雜化方式分別為

   

  。
  （3）d元素形成的單質(zhì)可與g的氫化物濃溶液在加熱條件下反應(yīng)生成一種以二價(jià)d離子為內(nèi)界中心原子（配位數(shù)為4）的配位化合物與一種可燃性氣體，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  。
  （4）f、g、h、i四種元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)分子的鍵能如表：
  

  共價(jià)鍵	f-f	g-g	h-h	i-i
  鍵能（kJ/mol）	157	242.7	193.7	152.7

  試從原子半徑角度闡述f-f鍵鍵能反常的原因：

   

  。
  （5）c元素的元素符號(hào)是，價(jià)電子排布式為

   

  。
  組卷：2引用：1難度：0.5

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