某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究CuSO4的固態(tài)和氣態(tài)產(chǎn)物。
Ⅰ．甲同學(xué)用下列裝置探究氣態(tài)產(chǎn)物中是否含有SO3、SO2和O2，并驗證SO2的還原性。
回答下列有關(guān)問題：
（1）上述裝置按氣流從左至右排序為：A、D、B、C、E、F，其中裝置D的作用可能是防止倒吸防止倒吸。
（2）能證明有SO3生成的實驗現(xiàn)象是B裝置中產(chǎn)生白色沉淀B裝置中產(chǎn)生白色沉淀；能證明有SO2生成的實驗現(xiàn)象是C裝置中品紅溶液褪色C裝置中品紅溶液褪色；能證明有O2生成的實驗現(xiàn)象是F裝置中氣泡產(chǎn)生，并收集一定體積的氣體F裝置中氣泡產(chǎn)生，并收集一定體積的氣體。
（3）E裝置是為了驗證SO2的還原性，寫出可能發(fā)生的離子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+。為了確定該反應(yīng)的發(fā)生，取E裝置中反應(yīng)后的溶液于試管中，設(shè)計如下實驗：
a.滴加少量的NH4SCN溶液；
b.滴加酸性KMnO4溶液；
c.滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液
其中，方案合理的是cc。（填代號）
有同學(xué)認(rèn)為：只有證明生成SO2，不需要F裝置就能證明O2的生成，這種推測是否合理，請說明你的理由合理，生成SO2硫元素化合價降低，一定有元素化合價升高，即產(chǎn)物中有氧氣生成合理，生成SO2硫元素化合價降低，一定有元素化合價升高，即產(chǎn)物中有氧氣生成。
Ⅱ．乙同學(xué)利用A中殘留固體驗證固體產(chǎn)物（假設(shè)硫酸銅已完全分解）。查閱資料知，銅有+2、+1價。Cu2O在酸性條件下不穩(wěn)定，發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+→Cu+Cu2++H2O
為了驗證固體產(chǎn)物中是否有Cu2O，設(shè)計了下列4種方案，其中能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?!--BA-->丙丙。
甲：取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀硝酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)樗{(lán)色
乙：取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)樗{(lán)色
丙：取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀鹽酸，觀察是否有紅色固體生成
丁：取少量殘留固體于試管，通入氫氣，加熱，觀察是否生成紅色固體
【答案】防止倒吸；B裝置中產(chǎn)生白色沉淀；C裝置中品紅溶液褪色；F裝置中氣泡產(chǎn)生，并收集一定體積的氣體；2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；c；合理，生成SO2硫元素化合價降低，一定有元素化合價升高，即產(chǎn)物中有氧氣生成；丙
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：3引用：1難度：0.5
相似題
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1．如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導(dǎo)管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，設(shè)計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設(shè)計實驗驗證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：22引用：2難度：0.5 -
2．某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用圖裝置進行有關(guān)實驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內(nèi)應(yīng)盛放的液體是（填序號）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應(yīng)浸有一種液體，這種液體是．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內(nèi)液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍(lán)色．為了證明藍(lán)色只與Cu2+有關(guān)，而與其它離子無關(guān)，某同學(xué)設(shè)計了下列實驗，其中對實驗?zāi)康臎]有意義的是（填序號）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍(lán)色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍(lán)色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍(lán)色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：10引用：2難度：0.7 -
3．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應(yīng)的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實驗室中現(xiàn)有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號）但有同學(xué)認(rèn)為該裝置有缺陷，如何改進？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：18引用：2難度：0.5
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