如圖1所示，B、D 是中學(xué)化學(xué)常見金屬，D 在生活中應(yīng)用最廣泛。
（1）寫出物質(zhì)A與鹽酸反應(yīng)的離子方程式 Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OFe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O。
（2）探究A和B反應(yīng)后固體的性質(zhì)：將反應(yīng)后容器中的殘余固體置于燒杯中，加入100mL稀硝酸，固體完全溶解，（假設(shè)固體全部溶解后溶液體積不變），反應(yīng)過程中無氣體放出（活潑金屬可把稀HNO3還原為NH4NO3。向反應(yīng)后的溶液中緩慢滴加4mol/L的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖2所示：
i 寫出DE段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：NH4++OH-═NH3?H2ONH4++OH-═NH3?H2O。
ii B與A的差值為 0.0080.008mol。
iii 求c（HNO3）=1.48mol/L1.48mol/L。
【考點】無機物的推斷．
【答案】Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；NH4++OH-═NH3?H2O；0.008；1.48mol/L
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：3引用：1難度：0.5
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2．某強酸性溶液X可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42、Cl、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下：
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（2）沉淀I的化學(xué)式為
（3）寫出反應(yīng)①生成A的離子方程式
（4）通?？梢岳肒ClO在一定條件下氧化C來制備一種新型、高效、多功能水處理劑K2FeO4，請寫出制備過程中的離子方程式
（5）假設(shè)測得A、F、I均為0.10mol,10mLX溶液n（H+）=0.45mol,沉淀C物質(zhì)的量為0.75mol,則溶液X中還一定含，其物質(zhì)的量為．發(fā)布：2024/12/19 8:0:1組卷：24引用：1難度：0.3 -
3．A～E是中學(xué)常見的5種化合物，A、B是氧化物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．則下列說法正確的是（ ?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202307/572/9fb47de2.png" style="vertical-align:middle" />
發(fā)布：2024/12/20 10:30:1組卷：197引用：21難度：0.7
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