2020-2021學(xué)年浙江省寧波市北侖中學(xué)高一（下）期中化學(xué)試卷（選考）

一、選擇題（共20小題，每小題3分，滿分60分）

• 1．1934年居里夫婦用α粒子（⁴He）轟擊²⁷Al得到一種自然界不存在的磷元素的一種同位素（₁₅³⁰P），開創(chuàng)了人造核素的先河：₁₃²⁷Al+₂⁴He-→₁₅³⁰P+₀¹n.下列有關(guān)說法不正確的是（　　）

  A．該變化說明原子核在一般的化學(xué)反應(yīng)中也能發(fā)生變化

  B．該變化同樣遵循質(zhì)量守恒定律

  C．01n是一種電中性粒子

  D．對于1530P有：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)=核外電子數(shù)
  組卷：51引用：6難度：0.9

  解析

• 2．下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不正確的是（　?。?/h2>

  A．CO2的電子式：	B．NH3的結(jié)構(gòu)式為
  C．CH4的比例模型：	D．Clˉ離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
  組卷：8引用：2難度：0.9

  解析

• 3．下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．Li是最活潑金屬，F(xiàn)是最活潑非金屬

  B．在周期表中金屬與非金屬的分界處，可找到做催化劑的材料

  C．元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，共16縱行

  D．同一周期（第一周期除外）的元素，從左到右由金屬逐漸過渡到非金屬
  組卷：60引用：4難度：0.9

  解析

• 4．下列關(guān)于能源和作為能源使用的物質(zhì)的敘述中，錯誤的是（　　）

  A．化石燃料蘊藏的能量來自遠(yuǎn)古時期生物體所吸收利用的太陽能

  B．太陽能不能直接轉(zhuǎn)化為電能

  C．物質(zhì)的化學(xué)能可以在不同條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能等為人類所用

  D．綠色植物發(fā)生光合作用時，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來
  組卷：34引用：5難度：0.9

  解析

• 5．根據(jù)相關(guān)的化學(xué)原理，下列判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．由于水中存在氫鍵，所以穩(wěn)定性：H2O＞H2S

  B．由于二氧化硅的相對分子質(zhì)量比二氧化碳的大，所以沸點：SiO2＞CO2

  C．若A2+2D-═2A-+D2，則氧化性D2＞A2

  D．若R2-和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則離子半徑R2-＞M+
  組卷：390引用：17難度：0.7

  解析

• 6．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．由 C（石墨）=C（金剛石）  ΔH=+1.9kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

  B．在一定條件下，等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

  C．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）  ΔH=-221kJ/mol,可知C的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為110.5kJ/mol

  D．在一密閉容器中，9.6g的硫粉與11.2g的鐵粉混合加熱，充分反應(yīng)，生成硫化亞鐵17.6g,放出19.12kJ的熱量，則Fe（s）+S（s）═FeS（s）  ΔH=-95.6kJ/mol
  組卷：1引用：1難度：0.5

  解析

• 7．圖是鋁熱反應(yīng)（2Al+Fe₂O₃

  高溫

  Al₂O₃+2Fe）的實驗裝置，有關(guān)該反應(yīng)的下列說法中正確的是
  （　　）

  A．a(chǎn) 為鎂條

  B．b為氧化鐵與鋁粉混合物

  C．2mol氧化劑參與反應(yīng)則電子轉(zhuǎn)移6NA個電子

  D．還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2
  組卷：287引用：9難度：0.9

  解析

• 8．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（　?。?br />①NaAlO₂（aq）

  過量鹽酸

  AlCl₃

  電解

  Al
  ②NH₃

  O

  2

  /

  催化劑

  △

  NO

  O

  2

  、

  H

  2

  O

  HNO₃
  ③NaCl（飽和）

  N

  H

  3

  、

  C

  O

  2

  NaHCO₃

  △

  Na₂CO₃
  ④FeS₂

  煅燒

  SO₃

  H

  2

  O

  H₂SO₄．

  A．③④

  B．①④

  C．②④

  D．②③
  組卷：72引用：3難度：0.5

  解析

• 9．下列圖中所示的實驗操作評價合理的是（　　）

  A． 如圖可能證明非金屬性強弱：Cl＞C＞Si

  B． 如圖裝置可用來制備少量氧氣，并且控制反應(yīng)的發(fā)生與停止

  C． 圖中配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液不能直接在容量瓶中進(jìn)行

  D． 如圖為制備并收集少量NO2氣體
  組卷：11引用：2難度：0.7

  解析

三、解答題

• 27．某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究鋁等金屬的性質(zhì)：將一置于空氣中的鋁片投入濃氯化銅溶液中，鋁片表面出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡，產(chǎn)生的氣體，具有可燃性，溶液溫度迅速上升。若用同樣的鋁片投入相同濃度的硫酸銅溶液中，在短時間內(nèi)鋁片無明顯變化。
  （1）鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng)，而與相同濃度的硫酸銅溶液在短時間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是

   

  （填序號）。
  A.鋁與Cl^-反應(yīng)，鋁與SO₄^2-不反應(yīng)
  B.氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強
  C.生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水
  D.氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能
  請設(shè)計一個簡單實驗驗證你的選擇：

   

  。
  （2）鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)是

   

  ，放出的氣體是

   

  。
  （3）某同學(xué)為使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快，把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中，寫出該過程反應(yīng)的離子方程式

   

  。
  組卷：17引用：2難度：0.7

  解析

• 28．如圖1所示，B、D 是中學(xué)化學(xué)常見金屬，D 在生活中應(yīng)用最廣泛。
  
  （1）寫出物質(zhì)A與鹽酸反應(yīng)的離子方程式

   

  。
  （2）探究A和B反應(yīng)后固體的性質(zhì)：將反應(yīng)后容器中的殘余固體置于燒杯中，加入100mL稀硝酸，固體完全溶解，（假設(shè)固體全部溶解后溶液體積不變），反應(yīng)過程中無氣體放出（活潑金屬可把稀HNO₃還原為NH₄NO₃。向反應(yīng)后的溶液中緩慢滴加4mol/L的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖2所示：
  i  寫出DE段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

   

  。
  ii   B與A的差值為

   

  mol。
  iii  求c（HNO₃）=

   

  。
  組卷：3引用：1難度：0.5

  解析