已知常溫下部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表：

化學(xué)式	HF	HClO	H2CO3	NH3?H2O
電離 常數(shù)	Ka=6.8×10-4mol?L-1	Ka=4.7×10-8mol?L-1	Ka1=4.2×10-7mol?L-1 Ka2=5.6×10-11mol?L-1	Kb=1.7×10-5mol?L-1

（1）常溫下，pH相同的三種溶液：①NaF溶液；②NaClO溶液；③Na₂CO₃溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是

①＞②＞③

①＞②＞③

。（填序號(hào)）
（2）25℃時(shí)，pH=4的NH₄Cl溶液與pH=4的HF溶液中由水電離出的c_水（H⁺）之比為

10⁶：1

10⁶：1

。
（3）0.1 mol?L^-1 NaClO溶液和0.1 mol?L^-1NaHCO₃溶液中，c_平（ClO^-）

＜

＜

c_平（HCO₃^-）。（填“＞”、“＜”或“=”）；可使上述兩種溶液pH相等的方法是

AD

AD

。（填序號(hào)）
A．向NaClO溶液中加適量水
B．向NaClO溶液中加入適量NaOH固體
C．向NaHCO₃溶液中加適量水
D．向NaHCO₃溶液中加適量NaOH固體
（4）向NaClO溶液中通入少量CO₂，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-

ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-

。
（5）常溫下，0.1mol?L^-1氨水與0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液等體積混合，通過(guò)計(jì)算判斷混合溶液的酸堿性：

NH₃?H₂O的電離常數(shù)K_b=1.7×10^-5mol?L^-1，則NH₄⁺的水解常數(shù)為K_h=

K

W

K

b

=

1

×

1

0

-

14

1

.

7

×

1

0

-

5

mol?L^-1≈5.9×10^-10mol?L^-1，則有K_b＞K_h，據(jù)此可知NH₃?H₂O的電離程度大于NH₄⁺的水解程度，故混合溶液顯堿性

NH₃?H₂O的電離常數(shù)K_b=1.7×10^-5mol?L^-1，則NH₄⁺的水解常數(shù)為K_h=

K

W

K

b

=

1

×

1

0

-

14

1

.

7

×

1

0

-

5

mol?L^-1≈5.9×10^-10mol?L^-1，則有K_b＞K_h，據(jù)此可知NH₃?H₂O的電離程度大于NH₄⁺的水解程度，故混合溶液顯堿性

。