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魯科版(2019)選擇性必修1《3.2 弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解》2020年同步練習(xí)卷(4)

發(fā)布:2024/4/20 14:35:0

  • 1.下列說法錯(cuò)誤的是( ?。?/h2>

    組卷:20引用:1難度:0.8
  • 2.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中,符合按pH由小到大排列的是(  )

    組卷:69引用:6難度:0.9
  • 3.下列離子組一定不能大量共存的是(  )

    組卷:15引用:1難度:0.7
  • 4.在25℃時(shí)將pH=11 的NaOH 溶液與pH=3 的CH3COOH溶液等體積混合后,下列關(guān)系式中正確的是(  )

    組卷:1114引用:48難度:0.5
  • 5.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是( ?。?br />①用Na2S溶液和Al2(SO43溶液反應(yīng)制取Al2S3固體
    ②用加熱蒸發(fā)K2CO3溶液的方法獲得K2CO3晶體
    ③用Na2S溶液和CuSO4溶液反應(yīng)制取CuS固體
    ④加熱MgCl2溶液制取MgCl2固體.

    組卷:61引用:15難度:0.7
  • 6.草酸是二元弱酸,草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1mol?L-1KHC2O4溶液中,下列關(guān)系正確的是( ?。?/h2>

    組卷:167引用:37難度:0.7

  • 17.現(xiàn)有常溫下的六份溶液:①0.01mol/L CH3COOH溶液;②0.01mol/L HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液;⑤0.01mol/L CH3COOH溶液與 0.01mol/L的氨水等體積混合后所得溶液;⑥0.01mol/L HCl溶液與 pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。
    (1)其中水的電離程度最大的是
     
    (選填序號(hào),下同),水的電離程度相同的是
     
    ;
    (2)若將②、③混合后所得溶液pH=7,則消耗溶液的體積:②
     
    ③(選填“>”、“<”或“=”,下同);若將②、③溶液等體積混合后,所得溶液pH
     
    7。
    (3)若將①、④溶液按體積比為2:1混合后,所得溶液pH
     
    7(選填“>”、“<”或“=”)此時(shí)溶液中除水分子外的各微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->
     
    ;將①、④混合,若有c(CH3COO-)>c(H+),則混合液可能呈
     
    (填序號(hào))。
    A.酸性B.堿性C.中性

    組卷:87引用:3難度:0.5
  • 18.已知常溫下部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表:
    化學(xué)式 HF HClO H2CO3 NH3?H2O
    電離
    常數(shù)
    Ka=6.8×10-4mol?L-1 Ka=4.7×10-8mol?L-1 Ka1=4.2×10-7mol?L-1
    Ka2=5.6×10-11mol?L-1
    Kb=1.7×10-5mol?L-1
    (1)常溫下,pH相同的三種溶液:①NaF溶液;②NaClO溶液;③Na2CO3溶液,其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
     
    。(填序號(hào))
    (2)25℃時(shí),pH=4的NH4Cl溶液與pH=4的HF溶液中由水電離出的c(H+)之比為
     
    。
    (3)0.1 mol?L-1 NaClO溶液和0.1 mol?L-1NaHCO3溶液中,c(ClO-
     
    c(HCO3-)。(填“>”、“<”或“=”);可使上述兩種溶液pH相等的方法是
     
    。(填序號(hào))
    A.向NaClO溶液中加適量水
    B.向NaClO溶液中加入適量NaOH固體
    C.向NaHCO3溶液中加適量水
    D.向NaHCO3溶液中加適量NaOH固體
    (4)向NaClO溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
     
    。
    (5)常溫下,0.1mol?L-1氨水與0.1mol?L-1NH4Cl溶液等體積混合,通過計(jì)算判斷混合溶液的酸堿性:
     
    。

    組卷:20引用:1難度:0.7
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