能是一種潔凈的可再生能源，制備和儲存氫氣是氫能開發(fā)的關(guān)鍵環(huán)節(jié)。
（一） C₆₀可用作儲存氫氣的材料，結(jié)構(gòu)如圖1所示。
（1）繼C₆₀后，科學(xué)家合成了Si₆₀、N₆₀，三者結(jié)構(gòu)相似。下列說法正確的是

C

C

（填序號）。
A.C₆₀、Si₆₀、N₆₀ 都屬于共價晶體
B.C₆₀、Si₆₀、N₆₀ 分子內(nèi)共用電子對數(shù)目相同
C.由于N-N鍵能小于N≡N，故N₆₀的穩(wěn)定性弱于N₂
D.由于C-C鍵長小于Si-Si鍵，所以C₆₀熔沸點低于Si₆₀
（二）最近科學(xué)家對一種新型儲氫材料（C₁₆S₈） 進行研究，從理論角度證明這種分子中的原子都處于同一平面上（結(jié)構(gòu)如圖2所示），每個平面小上下最多可吸附10個H₂分子。
（2）C₁₆S₈ 與H₂間以

范德華力

范德華力

（填微粒間作用力類型） 結(jié)合。
（3）C₁₆S₈中C-S鍵的共用電子對偏向于S，舉出一個事實，說明硫的非金屬性比碳強（用化學(xué)方程式表示）：

Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑

Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑

。
（三） LiBH₄ 是儲氫材料，已知其由Li⁺和

BH

-

4

構(gòu)成。
（4）鋰位于元素周期表的

第2周期IA族

第2周期IA族

。
（5）由元素周期律能得到

AB

AB

（填序號）。
A.堿性：LiOH＜NaOH
B.與水反應(yīng)的劇烈程度：Li＜Na
C.溶解度：LiOH＜NaOH
D.密度：Li＜Na
（6）LiBH₄中不存在的作用力有

CD

CD

（填序號）。
A.離子鍵
B.共價鍵
C.金屬鍵
D.分子間作用力
LiBH₄釋放氫氣的原理為2LiBH₄→2LiH+2B+3H₂↑。
（7）氫化鋰（LiH） 是離子化合物，寫出其電子式

Li⁺[H：]^-

Li⁺[H：]^-

，LiH中負離子半徑大于正離子半徑，其原因是

Li⁺和H^-的核外電子排布相同，且Li的核電荷數(shù)比H的大

Li⁺和H^-的核外電子排布相同，且Li的核電荷數(shù)比H的大

。
（8）若該反應(yīng)中釋放67.2LH₂ （標(biāo)況下），則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

3.612×10²⁴

3.612×10²⁴

個。