2021-2022學(xué)年上海市控江中學(xué)高一（下）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（只有1個(gè)正確答案，每小題2分，共40分）

• 1．有關(guān)合金的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．合金不具有導(dǎo)熱性	B．合金都不含非金屬元素
  C．生鐵比純鐵熔點(diǎn)高	D．鋼比純鐵硬
  組卷：26引用：2難度：0.7

  解析

• 2．對NH₃在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途的敘述錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．制氨氣

  B．制氮肥

  C．制硝酸

  D．做制冷劑
  組卷：115引用：6難度：0.7

  解析

• 3．常溫下，能鑒別濃H₂SO₄和稀H₂SO₄，且與濃H₂SO₄強(qiáng)氧化性有關(guān)的是（　?。?/h2>

  A．鋁片

  B．紙

  C．銅片

  D．焦炭
  組卷：77引用：6難度：0.5

  解析

• 4．與氫硫酸混合后無明顯現(xiàn)象的是（　　）

  A．NaOH溶液	B．亞硫酸
  C．酸性KMnO4溶液	D．CuSO4溶液
  組卷：10引用：1難度：0.8

  解析

• 5．為了檢驗(yàn)?zāi)彻腆w物質(zhì)中是否含有NH₄⁺，下列試紙和試劑一定用不到的是（　?。?br />①蒸餾水
  ②稀硫酸
  ③藍(lán)色石蕊試紙
  ④紅色石蕊試紙
  ⑤NaOH 溶液

  A．①③

  B．②④

  C．②③

  D．④⑤
  組卷：95引用：1難度：0.5

  解析

• 6．下列過程中共價(jià)鍵被破壞的是（　?。?/h2>

  A．氯氣溶于水

  B．碘升華

  C．乙醇溶于水

  D．NaOH溶于水
  組卷：148引用：3難度：0.8

  解析

• 7．銅粉與稀硫酸不反應(yīng)，若加入一種試劑，則銅粉可以溶解，該物質(zhì)可能是（　?。?/h2>

  A．Zn粉

  B．KNO3

  C．NaCl

  D．稀鹽酸
  組卷：25引用：1難度：0.5

  解析

• 8．科學(xué)家對液氫施加約4.95×10¹¹Pa壓力，成功制造出了“金屬氫”，這是一種以氫離子和自由電子為基本單位構(gòu)成的晶體。關(guān)于金屬氫的推測錯(cuò)誤的是（　　）

  A．可能具有很好的導(dǎo)電性

  B．與氫氣互為同素異形體

  C．摩爾質(zhì)量與氫氣相同

  D．制造 金屬氫過程屬于化學(xué)變化
  組卷：13引用：1難度：0.8

  解析

二、非選擇題

• 23．能是一種潔凈的可再生能源，制備和儲存氫氣是氫能開發(fā)的關(guān)鍵環(huán)節(jié)。
  （一） C₆₀可用作儲存氫氣的材料，結(jié)構(gòu)如圖1所示。
  （1）繼C₆₀后，科學(xué)家合成了Si₆₀、N₆₀，三者結(jié)構(gòu)相似。下列說法正確的是

   

  （填序號）。
  A.C₆₀、Si₆₀、N₆₀ 都屬于共價(jià)晶體
  B.C₆₀、Si₆₀、N₆₀ 分子內(nèi)共用電子對數(shù)目相同
  C.由于N-N鍵能小于N≡N，故N₆₀的穩(wěn)定性弱于N₂
  D.由于C-C鍵長小于Si-Si鍵，所以C₆₀熔沸點(diǎn)低于Si₆₀
  （二）最近科學(xué)家對一種新型儲氫材料（C₁₆S₈） 進(jìn)行研究，從理論角度證明這種分子中的原子都處于同一平面上（結(jié)構(gòu)如圖2所示），每個(gè)平面小上下最多可吸附10個(gè)H₂分子。
  （2）C₁₆S₈ 與H₂間以

   

  （填微粒間作用力類型） 結(jié)合。
  （3）C₁₆S₈中C-S鍵的共用電子對偏向于S，舉出一個(gè)事實(shí)，說明硫的非金屬性比碳強(qiáng)（用化學(xué)方程式表示）：
  

   

  。
  （三） LiBH₄ 是儲氫材料，已知其由Li⁺和

  BH

  -

  4

  構(gòu)成。
  （4）鋰位于元素周期表的

   

  。
  （5）由元素周期律能得到

   

  （填序號）。
  A.堿性：LiOH＜NaOH
  B.與水反應(yīng)的劇烈程度：Li＜Na
  C.溶解度：LiOH＜NaOH
  D.密度：Li＜Na
  （6）LiBH₄中不存在的作用力有

   

  （填序號）。
  A.離子鍵
  B.共價(jià)鍵
  C.金屬鍵
  D.分子間作用力
  LiBH₄釋放氫氣的原理為2LiBH₄→2LiH+2B+3H₂↑。
  （7）氫化鋰（LiH） 是離子化合物，寫出其電子式

   

  ，LiH中負(fù)離子半徑大于正離子半徑，其原因是

   

  。
  （8）若該反應(yīng)中釋放67.2LH₂ （標(biāo)況下），則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

   

  個(gè)。
  組卷：33引用：1難度：0.6

  解析

• 24．氮化鋰（Li₃N）是一種優(yōu)良的貯氫材料，遇水強(qiáng)烈水解，在空氣中加熱能劇烈燃燒，下圖裝置中ABCD用于制取干燥、純凈的N₂，裝置E用于制取Li₃N。
  已知：鋰的密度為0.534g/cm³，熔點(diǎn)180℃，沸點(diǎn)1340℃：鋰與氨反應(yīng)生成LiNH₂和H₂．約500℃左右Li與N₂反應(yīng)生成Li₃N。
  
  回答下列問題：
  （1）連接好裝置開始實(shí)驗(yàn)前必須進(jìn)行的操作是

   

  。
  （2）實(shí)驗(yàn)完成后，A、C、E裝置中酒精燈撤去的順序依次是

   

  ，裝置F的儀器名稱是

   

  。
  （3）裝置D（未畫出）所裝藥品是

   

  ，作用是干燥N₂和

   

  。
  （4）裝置E中石棉絨（透氣且性質(zhì)穩(wěn)定）包裹的Li的作用是

   

  。后一個(gè)Li粒裝在鐵舟中而不是直接放在反應(yīng)管中的原因是

   

  。
  （5）裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （6）已知鐵舟中金屬鋰質(zhì)量為7.0g,將E中鐵舟連同所裝固體在實(shí)驗(yàn)前后進(jìn)行稱重，所得數(shù)據(jù)如下表所示，則Li₃N的產(chǎn)率約為

   

  %．（保留一位小數(shù)）
  

  采集時(shí)間	實(shí)驗(yàn)前	實(shí)驗(yàn)后
  實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)	40.2g	44.6g
  組卷：45引用：2難度：0.6

  解析