用ClO₂處理過的飲用水（pH為5.5～6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子（ClO₂^-）。飲用水中的ClO₂、ClO₂^-含量可用連續(xù)碘量法進行測定。ClO₂被I^-還原為ClO₂^-、Cl^-的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如圖所示。當pH≤2.0時，ClO₂^-也能被I^-完全還原為Cl^-．反應(yīng)生成的I^-用標準Na₂S₂O₃溶液滴定：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI。
（1）請寫出pH≤2.0時ClO₂^-與I^-反應(yīng)的離子方程式：

ClO₂^-+4H⁺+4I^-=Cl^-+2I₂+2H₂O

ClO₂^-+4H⁺+4I^-=Cl^-+2I₂+2H₂O

。
（2）請完成相應(yīng)的實驗步驟：
步驟1：準確量取V mL水樣加入到錐形瓶中；
步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0～8.0；
步驟3：加入足量的KI晶體；
步驟4：加入少量淀粉溶液，用c mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液V₁ mL；
步驟5：

調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.0

調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.0

；
步驟6：再用c mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至終點，又消耗Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。
（3）根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測得該飲用水中ClO₂^-的濃度為

c

（

V

2

-

4

V

1

）

4

V

c

（

V

2

-

4

V

1

）

4

V

 mol?L^-1（用含字母的代數(shù)式表示）。