2016-2017學(xué)年吉林省通化市梅河口五中高二（上）周測化學(xué)試卷（9.27）

一、選擇題（共10小題，每小題3分，滿分30分）

• 1．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．水的電離方程式：H2O=H++OH-

  B．pH=7的溶液一定是中性溶液

  C．升高溫度，水的電離程度增大

  D．將稀醋酸加水稀釋時，c（H+）減小，c（OH-）也減小
  組卷：89引用：7難度：0.9

  解析

• 2．將pH=3的鹽酸a L 分別與下列三種溶液混合后，混合液均呈中性；
  ①1×10^-3mol^-1的氨水bL
  ②c（OH^-）=1×10^-3mol^-1的氨水cL
  ③c（OH^-）=1×10^-3mol^-1的Ba（OH）₂的溶液dL
  其中a、b、c、d的關(guān)系正確的是（　　）

  A．b＞a=d＞c

  B．a(chǎn)=b＞c＞d

  C．a(chǎn)=b＞d＞c

  D．c＞a=d＞b
  組卷：782引用：39難度：0.7

  解析

• 3．25℃時，重水（D₂O）的離子積為1.6×10^-15，也可用pH值一樣的定義來規(guī)定其酸堿度：PD=-lg[D+]，下列有關(guān)PD的敘述，正確的是（　?。?br />①中性D₂O的PD=7
  ②在1LD₂O中，溶解0.01molNaOD，其PD值為12
  ③1L 0.01mol/L的DCl的重水溶液，PD=2
  ④在100mL 0.25mol/L DCl的重水溶液中，加入50mL 0.2mol/L NaOD的重水溶液，反應(yīng)后溶液的PD=1．

  A．①②

  B．③④

  C．①③④

  D．①②③④
  組卷：26引用：2難度：0.9

  解析

• 4．一定溫度下，水溶液中H⁺和OH^-的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是（　?。?br />

  A．升高溫度，可能引起由c向b的變化

  B．該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10-13

  C．該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化

  D．該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化
  組卷：3547引用：65難度：0.9

  解析

二、解答題（共3小題，滿分0分）

• 12．完成下列問題：
  （1）常溫下，將1mL pH=1的H₂SO₄溶液加水稀釋到100mL，稀釋后的溶液中

  [

  H

  +

  ]

  [

  O

  H

  -

  ]

  =

   

  。
  （2）某溫度時，測得0.01mol?L^-1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)K_W=

   

  。該溫度

   

  （填“高于”或“低于”）25℃。
  （3）常溫下，設(shè)pH=5的H₂SO₄溶液中由水電離出的H⁺濃度為c₁；pH=5的Al₂（SO₄）₃溶液中由水電離出的H⁺濃度為c₂，則

  c

  1

  c

  2

  =

   

  。
  （4）常溫下，pH=13的Ba（OH）₂溶液a L與pH=3的H₂SO₄溶液b L混合（混合后溶液體積變化忽略不計）。
  若所得混合溶液呈中性，則a：b=

   

  。
  若所得混合溶液pH=12，則a：b=

   

  。
  （5）在（2）所述溫度下，將pH=a的NaOH溶液V_aL與pH=b的硫酸V_b L混合。
  ①若所得混合液為中性，且a=12，b=2，則V_a：V_b=

   

  。
  ②若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，則V_a：V_b=

   

  。
  組卷：33引用：2難度：0.5

  解析

• 13．用ClO₂處理過的飲用水（pH為5.5～6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子（ClO₂^-）。飲用水中的ClO₂、ClO₂^-含量可用連續(xù)碘量法進行測定。ClO₂被I^-還原為ClO₂^-、Cl^-的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如圖所示。當(dāng)pH≤2.0時，ClO₂^-也能被I^-完全還原為Cl^-．反應(yīng)生成的I^-用標準Na₂S₂O₃溶液滴定：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI。
  （1）請寫出pH≤2.0時ClO₂^-與I^-反應(yīng)的離子方程式：

   

  。
  （2）請完成相應(yīng)的實驗步驟：
  步驟1：準確量取V mL水樣加入到錐形瓶中；
  步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0～8.0；
  步驟3：加入足量的KI晶體；
  步驟4：加入少量淀粉溶液，用c mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液V₁ mL；
  步驟5：

   

  ；
  步驟6：再用c mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至終點，又消耗Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。
  （3）根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測得該飲用水中ClO₂^-的濃度為

   

   mol?L^-1（用含字母的代數(shù)式表示）。
  組卷：1引用：1難度：0.5

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