氮氧化物的處理是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)課題．
（1）Ⅰ．C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH1=-393.5kJ?mol-1
Ⅱ．2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH2=-221.0kJ?mol-1
Ⅲ．N2（g）+O2（g）=2NO（g）ΔH3=+180.5kJ?mol-1
利用高效催化劑處理汽車(chē)尾氣中的NO和CO，發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）．
①該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能為EakJ?mol-1，則逆反應(yīng)的活化能為 （Ea+746.5）（Ea+746.5）kJ?mol-1．
②在2L恒容密閉容器中加入3molCO和2molNO，測(cè)得NO轉(zhuǎn)化率與溫度、時(shí)間的關(guān)系圖1：
T1溫度下，上述反應(yīng)平衡常數(shù)K=0.250.25；若在T1溫度下，向平衡后的容器中再加入4molN2和amolNO，使平衡向右移動(dòng)，則a的取值范圍是 a＞2a＞2．
（2）向恒容密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體并在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：C（s）+2NO（g）=N2（g）+CO2（g）ΔH=-34.0kJ?mol-1．
①若為絕熱容器，下列表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ABAB（填字母）．
A．混合氣體的密度保持不變
B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
C．NO和N2的消耗速率之比為1：2
D．混合氣體中c（NO）=c（N2）
②恒壓密閉容器中加入足量活性炭和一定量NO氣體，反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖2所示：圖中a、b、c三點(diǎn)中，達(dá)到平衡的點(diǎn)是 bcbc．
（3）現(xiàn)代技術(shù)處理尾氣的反應(yīng)原理是NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）?3H2O（g）+2N2（g） ΔH＜0。500℃時(shí)，在2L恒容密閉容器中充入1molNO、1molNO2和1.2molNH3，8min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為40%，體系壓強(qiáng)為p0MPa.500℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=0.085p00.085p0MPa（用含p0的代數(shù)式表示，Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．
【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算．
【答案】（Ea+746.5）；0.25；a＞2；AB；bc；0.085p0
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：10引用：1難度：0.4
相似題
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1．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來(lái)，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來(lái)源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時(shí)，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T(mén)2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測(cè)得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對(duì)數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算）Pa2。
②若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號(hào)）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為，一段時(shí)間后陰、陽(yáng)兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開(kāi)始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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