2021-2022學(xué)年甘肅省蘭州一中高二（上）期中化學(xué)試卷（理科）

一、單選題（每題2分，共50分）

• 1．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．太陽能、氫能、核能、地?zé)崮芏紝儆谫Y源豐富、可以再生的未來新能源

  B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

  C．化學(xué)反應(yīng)中必然伴隨發(fā)生能量變化

  D．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)
  組卷：7引用：2難度：0.8

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• 2．下列熱化學(xué)方程式中，ΔH能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是（　　）

  A．H2（g）+ 1 2 O2（g）=H2O（g） ΔH=-241.8 kJ/mol

  B．2C8H18（l）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（l）ΔH=-11 036 kJ/mol

  C．CO（g）+ 1 2 O2（g）=CO2（g） ΔH=-283.0 kJ/mol

  D．C（s）+ 1 2 O2（g）=CO（g）ΔH=-110.5 kJ/mol
  組卷：30引用：5難度：0.7

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• 3．下列說法中不正確的是（　?。?/h2>

  A．使用催化劑可以同時(shí)增大活化分子百分?jǐn)?shù)和單位體積內(nèi)活化分子數(shù)

  B．反應(yīng)CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）的ΔS＞0

  C．平衡常數(shù)K值越大，則可逆反應(yīng)進(jìn)行越完全，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大

  D．活化分子發(fā)生的碰撞均為有效碰撞
  組卷：4引用：1難度：0.7

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• 4．某反應(yīng)的能量變化圖如圖所示，下列敘述正確的（　?。?/h2>

  A．該反應(yīng)一定需要加熱

  B．ΔH=E1-E2，加入催化劑，E1、E2及ΔH均減小

  C．該反應(yīng)的反應(yīng)物一定比生成物穩(wěn)定

  D．該反應(yīng)斷開所有反應(yīng)物化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成所有生成物化學(xué)鍵所釋放的能量
  組卷：5引用：5難度：0.5

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• 5．用pH試紙測(cè)定某無色溶液的pH，正確的是（　?。?/h2>

  A．將pH試紙放入溶液中，觀察其顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照

  B．用廣泛pH試紙測(cè)得某鹽酸的pH=2.3

  C．用干燥、潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，觀察其顏色并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照

  D．用干燥、潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在濕潤的pH試紙上，測(cè)量的pH結(jié)果一定偏低
  組卷：13引用：2難度：0.9

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• 6．一定條件下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力如圖所示，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．在此過程中，醋酸的電離平衡常數(shù)始終增大

  B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，電離程度最大的是c點(diǎn)

  C．在此過程中，n（H+）始終減小

  D．b→c的過程中，c（H+）在增加
  組卷：9引用：1難度：0.6

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• 7．25℃時(shí)，水的電離平衡：H₂O?H⁺+OH^-；△H＞0，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH-）降低

  B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變

  C．向水中加入少量固體NaOH，平衡逆向移動(dòng)，c（OH-）降低

  D．將水加熱，Kw增大，c（H+）不變
  組卷：18引用：4難度：0.9

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• 8．下列說法中不正確的有（　?。?br />①硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，硫酸鋇是非電解質(zhì)
  ②氨水能導(dǎo)電，NH₃是電解質(zhì)
  ③液態(tài)HCl不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)
  ④強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)
  ⑤電解質(zhì)的水溶液一定能導(dǎo)電，非電解質(zhì)的水溶液一定不導(dǎo)電
  ⑥物質(zhì)可根據(jù)其在水溶液或熔融狀態(tài)下的能否導(dǎo)電分為電解質(zhì)與非電解質(zhì)

  A．3個(gè)

  B．4個(gè)

  C．5個(gè)

  D．全部
  組卷：19引用：1難度：0.6

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• 9．用甲、乙兩裝置測(cè)定鋅與稀硫酸反應(yīng)速率。下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
  

  A．甲、乙兩實(shí)驗(yàn)均需要秒表

  B．實(shí)驗(yàn)前將乙裝置注射器活塞外拉，放開后若回到原位，說明氣密性良好

  C．其他條件相同時(shí)，乙裝置所測(cè)速率比甲裝置誤差小

  D．上述裝置是通過測(cè)單位時(shí)間鋅的質(zhì)量變化測(cè)定反應(yīng)速率
  組卷：128引用：4難度：0.7

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二、非選擇題，共50分

• 28．PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）ΔH=+0.930kJ?mol^-1，T℃時(shí)向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl₅，反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表，回答下列問題：
  

  t/s	0	50	150	250	350
  n（PCl3）/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

  （1）該反應(yīng)在低溫下

   

  自發(fā)進(jìn)行（填“能”與“不能”）．
  （2）反應(yīng)在前50s～250s內(nèi)的用PCl₅表示平均速率為

   

  ．
  （3）該反應(yīng)平衡常數(shù)K=

   

  ．
  （4）體系平衡時(shí)與反應(yīng)起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為

   

  ．
  （5）其它條件均不變，在上述平衡體系中再加入1.0molPCl₅，達(dá)到新平衡時(shí)，n（PCl₃）

   

  0.4mol（填＞，＜，=）．
  （6）相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.6molPCl₅、0.20molPCl₃和0.20molCl₂，反應(yīng)達(dá)到平衡前v_（正）

   

  v_（逆）（填＞，＜，=）．
  組卷：4引用：1難度：0.3

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• 29．氮氧化物的處理是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)課題．
  （1）Ⅰ．C（s）+O₂（g）=CO₂（g）ΔH₁=-393.5kJ?mol^-1
  Ⅱ．2C（s）+O₂（g）=2CO（g）ΔH₂=-221.0kJ?mol^-1
  Ⅲ．N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）ΔH₃=+180.5kJ?mol^-1
  利用高效催化劑處理汽車尾氣中的NO和CO，發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）．
  ①該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能為E_akJ?mol^-1，則逆反應(yīng)的活化能為

   

  kJ?mol^-1．
  ②在2L恒容密閉容器中加入3molCO和2molNO，測(cè)得NO轉(zhuǎn)化率與溫度、時(shí)間的關(guān)系圖1：
  
  T₁溫度下，上述反應(yīng)平衡常數(shù)K=

   

  ；若在T₁溫度下，向平衡后的容器中再加入4molN₂和amolNO，使平衡向右移動(dòng)，則a的取值范圍是

   

  ．
  （2）向恒容密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體并在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：C（s）+2NO（g）=N₂（g）+CO₂（g）ΔH=-34.0kJ?mol^-1．
  ①若為絕熱容器，下列表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  （填字母）．
  A．混合氣體的密度保持不變
  B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
  C．NO和N₂的消耗速率之比為1：2
  D．混合氣體中c（NO）=c（N₂）
  ②恒壓密閉容器中加入足量活性炭和一定量NO氣體，反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖2所示：圖中a、b、c三點(diǎn)中，達(dá)到平衡的點(diǎn)是

   

  ．
  （3）現(xiàn)代技術(shù)處理尾氣的反應(yīng)原理是NO（g）+NO₂（g）+2NH₃（g）?3H₂O（g）+2N₂（g） ΔH＜0。500℃時(shí)，在2L恒容密閉容器中充入1molNO、1molNO₂和1.2molNH₃，8min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)NH₃的轉(zhuǎn)化率為40%，體系壓強(qiáng)為p₀MPa.500℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p=

   

  MPa（用含p₀的代數(shù)式表示，K_p為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．
  組卷：10引用：1難度：0.4

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