氮的氧化物排放至大氣中會造成大氣污染，但四氧化二氮可在火箭發(fā)射中作氧化劑。
（1）已知：①N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）ΔH=+10.7kJ?mol-1
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）ΔH=-543kJ?mol-1
則N2O4（g）和N2H4（g）反應(yīng)生成N2（g）和H2O（g）的熱化學方程式為 2N2O4（g）+N2H4（g）═3N2（g）+4H2O（g）ΔH=-1096.7kJ?mol-12N2O4（g）+N2H4（g）═3N2（g）+4H2O（g）ΔH=-1096.7kJ?mol-1。
（2）N2O4與NO2可相互轉(zhuǎn)化：N2O4（g）?2NO2（g）ΔH=+56.9kJ?mol-1在恒溫條件下，將一定量NO2（g）和N2O4（g）的混合氣體充入體積為2L的恒容密閉容器中，其物質(zhì)的量濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示。
①前10min內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（NO2）=0.04mol?L-1?min-10.04mol?L-1?min-1。
②a、b、c、d四點中v（正）=v（逆）的點有 bdbd（填字母）。
③該溫度下，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K=0.90.9mol?L-1。
④25min時，改變的具體條件為 向該容器中加入0.8molNO2氣體向該容器中加入0.8molNO2氣體，d點對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 小于小于（填“大于”、“小于”或“等于”）0.8mol?L-1，理由是 若c（NO2）=0.8 mol/L，此時c（N2O4）=0.5 mol/L，Q
c
=c2（NO2）c（N2O4）=（0.8mol?L-1）20.5mol?L-1=1.28mol?L-1＞0.928mol?L-1，Q＞K，反應(yīng)逆向進行，因此當反應(yīng)再次達到平衡時c（NO2）＜0.8 mol?L-1若c（NO2）=0.8 mol/L，此時c（N2O4）=0.5 mol/L，Q
c
=c2（NO2）c（N2O4）=（0.8mol?L-1）20.5mol?L-1=1.28mol?L-1＞0.928mol?L-1，Q＞K，反應(yīng)逆向進行，因此當反應(yīng)再次達到平衡時c（NO2）＜0.8 mol?L-1。
c
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【答案】2N2O4（g）+N2H4（g）═3N2（g）+4H2O（g）ΔH=-1096.7kJ?mol-1；0.04mol?L-1?min-1；bd；0.9；向該容器中加入0.8molNO2氣體；小于；若c（NO2）=0.8 mol/L，此時c（N2O4）=0.5 mol/L，Q
c
===1.28mol?L-1＞0.928mol?L-1，Q＞K，反應(yīng)逆向進行，因此當反應(yīng)再次達到平衡時c（NO2）＜0.8 mol?L-1
c
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【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：1引用：1難度：0.5
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1．下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/14 0:30:5組卷：113引用：6難度：0.5 -
2．氫在地球上主要以化合態(tài)的形式存在，是宇宙中分布最廣泛的物質(zhì)，它構(gòu)成了宇宙質(zhì)量的75%，屬于二次能源．工業(yè)上生產(chǎn)氫的方式很多，常見的有水電解制氫，煤炭氣化制氫，重油及天然氣水蒸氣催化制氫等．氫氣是一種理想的綠色能源，如圖1為氫能產(chǎn)生和利用的途徑：
（1）圖1的四個過程中能量轉(zhuǎn)化形式有
A．2種 B.3種 C.4種 D.4種以上
（2）電解過程要消耗大量的電能，而使用微生物作催化劑在陽光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通電2H2（g）+O2（g）△H2光照催化劑
以上反應(yīng)的△H1△H2（選填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依據(jù)圖2能量變化寫出氫氣燃燒生產(chǎn)液態(tài)水的熱化學方程式
（4）氫能利用需要選擇合適的儲氫材料．
①NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應(yīng)生成NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價不變，該反應(yīng)的化學方程式為
②鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣生產(chǎn)氫化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動的原理，可改變的條件之一是
③一定條件下，如圖3所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫，使C7H8轉(zhuǎn)化為C7H14，則電解過程中產(chǎn)生的氣體X 為，電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)式為．發(fā)布：2024/12/17 8:0:2組卷：38引用：1難度：0.5 -
3．常溫常壓下，3.2g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱72.58kJ，下列熱化學方程式正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/16 19:0:2組卷：95引用：5難度：0.5
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