2021-2022學年重慶市高二（上）聯考化學試卷（12月份）

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．煤炭作為我國的基礎能源，在我國一次能源生產和消費結構中，比重一直保持在65%以上；煤炭行業(yè)作為我國的上游產業(yè)，其價格波動將對我國各相關產業(yè)乃至實體經濟構成深遠影響。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．煤是無機化合物，天然氣和石油是有機化合物

  B．推廣使用“清潔煤”可以減少CO2的排放

  C．煤炭發(fā)電、植物光合作用都會發(fā)生氧化還原反應，并伴隨能量的轉化

  D．利用煤燃燒放出的熱量使水分解產生氫氣，是氫能開發(fā)的主要研究方向
  組卷：1引用：2難度：0.6

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• 2．一定條件下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應3CO₂（g）+10H₂（g）?C₃H₈（g）+6H₂O（g），達到平衡前的反應速率分別用v（CO₂）、v（H₂）、v（C₃H₈）、v（H₂O）表示，下列關系式正確的是（　?。?/h2>

  A． 1 10 v（C3H8）=v（H2）	B． 1 6 v（C3H8）=v（H2O）
  C． 10 3 v（CO2）=v（H2）	D． 5 3 v（H2）=v（H2O）
  組卷：27引用：3難度：0.8

  解析

• 3．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

  B．凡是化合反應都是放熱反應，凡是分解反應都是吸熱反應

  C．化學反應一定伴有能量的變化，但有能量變化的過程未必就是化學反應

  D．C（石墨，s）═C（金剛石，s）ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
  組卷：37引用：4難度：0.6

  解析

• 4．下列事實不能用電化學理論解釋的是（　?。?/h2>

  A．鋁片不用特殊方法保存

  B．鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐用

  C．輪船水線以下的船殼上鑲嵌有一定量的鋅塊

  D．生鐵比純鐵更易生銹
  組卷：0難度：0.7

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• 5．在一定條件下，對于反應 aM（g）+bN（g）?cP（g）+dR（g）ΔH，M的物質的量分數（M%）與溫度、壓強的關系如圖所示（p₁＞p₂），則下列判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．ΔH＞0，ΔS＞0

  B．ΔH＜0，ΔS＞0

  C．ΔH＜0，ΔS＜0

  D．ΔH＞0，ΔS＜0
  組卷：8引用：3難度：0.7

  解析

• 6．模擬電化學腐蝕及防護的裝置如圖所示，下列有關說法正確的是（　　）

  A．若a、b用導線連接，則鐵片主要發(fā)生析氫腐蝕

  B．若a、b不用導線連接，則d處比c處更易產生鐵銹

  C．若a、b分別連接電源的正、負極，則會加快鐵片的腐蝕

  D．若a、b用導線連接，將石墨換成銅棒，則鐵片的腐蝕會減慢
  組卷：53引用：3難度：0.6

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二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

• 17．氮的氧化物排放至大氣中會造成大氣污染，但四氧化二氮可在火箭發(fā)射中作氧化劑。
  （1）已知：①N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄（g）ΔH=+10.7kJ?mol^-1
  ②N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-543kJ?mol^-1
  則N₂O₄（g）和N₂H₄（g）反應生成N₂（g）和H₂O（g）的熱化學方程式為

   

  。
  （2）N₂O₄與NO₂可相互轉化：N₂O₄（g）?2NO₂（g）ΔH=+56.9kJ?mol^-1在恒溫條件下，將一定量NO₂（g）和N₂O₄（g）的混合氣體充入體積為2L的恒容密閉容器中，其物質的量濃度隨時間變化的關系如圖所示。
  
  ①前10min內，該反應的平均反應速率v（NO₂）=

   

  。
  ②a、b、c、d四點中v_（正）=v_（逆）的點有

   

  （填字母）。
  ③該溫度下，該反應的化學平衡常數K=

   

  mol?L^-1。
  ④25min時，改變的具體條件為

   

  ，d點對應物質的物質的量濃度

   

  （填“大于”、“小于”或“等于”）0.8mol?L^-1，理由是

   

  。
  組卷：1難度：0.5

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• 18．硫酸鉛（PbSO₄）廣泛用于制造鉛蓄電池、白色顏料等。工業(yè)生產中利用方鉛礦（主要成分為PbS，含有FeS₂等雜質）和軟錳礦（主要成分為MnO₂）制備PbSO₄的工藝流程如圖：
  
  已知：ⅰ.PbCl₂難溶于冷水，易溶于熱水；
  ⅱ.PbCl₂（s）+2Cl^-（aq）?

  P

  b

  C

  l

  2

  -

  4

  （aq）ΔH＞0；
  ⅲ.K_sP[Fe（OH）₃]=2.8×10^-39，K_sp（PbSO₄）=2.5×10^-8，K_sp（PbCl₂）=1.6×10^-5。
  （1）“浸取”時，工業(yè)上選擇的溫度為80℃，選擇此溫度的優(yōu)點有

   

  。（只答一條）
  （2）“浸取”過程中鹽酸、NaCl與MnO₂、PbS發(fā)生反應生成Na₂PbCl₄、MnCl₂和MnSO₄的化學方程式為

   

  ；為探究“浸取”的條件，實驗室用PbS，MnO₂、鹽酸、NaCl在一定條件下模擬反應，模擬過程中發(fā)現有淡黃色沉淀產生，產生該沉淀的離子方程式為

   

  。
  （3）該工藝流程圖中用到了

   

  次過濾操作，實驗室中進行過濾操作需注意“一貼、二低、三靠”，“二低”指的是

   

  。
  （4）常溫時，為使溶液中Fe³⁺沉淀完全（當溶液離子濃度小于等于10^-5mol?L^-1時，沉淀就達完全），加NaOH調pH的最小值為

   

  （填整數）；“廢液”中大量含有的陰離子包括

   

  （填離子符號）。
  （5）“濾液a”經過處理后可以返回到

   

  工序循環(huán)使用；當“濾液a”中時，c（

  SO

  2

  -

  4

  ）=

   

  mol?L^-1。
  組卷：4引用：1難度：0.7

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