研究減少CO2排放是一項重要課題。CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳有機物，主要有以下反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-49.6kJ?mol-1
反應(yīng)Ⅱ：CH3OCH3（g）+H2O（g）?2CH3OH（g）ΔH2=+23.4kJ?mol-1
反應(yīng)Ⅲ：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）ΔH3
（1）ΔH3=-122.6-122.6kJ?mol-1。
（2）在恒溫恒容的密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO2和H2，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ。下列描述能說明反應(yīng)Ⅰ達到平衡狀態(tài)的是 ADAD（填序號）。
A．反應(yīng)體系總壓強保持不變
B．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
C．H2的消耗速率與H2O的消耗速率相等
D．CO2和CH3OH的濃度之比保持不變
（3）反應(yīng)Ⅱ在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25，此溫度下，在密閉容器中加入等物質(zhì)的量的CH3OCH3（g）和H2O（g），反應(yīng)到某時刻測得各組分濃度如下：
| 物質(zhì) | CH3OCH3（g） | H2O（g） | CH3OH（g） |
| 濃度/mol?L-1 | 0.8 | 0.8 | 0.4 |
=
=
v逆（填“＞”、“＜”或“=”），反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，混合氣體中CH3OH體積分數(shù)為 20%
20%
。若在絕熱容器完成上述反應(yīng)，CH3OCH3（g）的平衡轉(zhuǎn)化率 減小
減小
（填“變大”、“變小”或“不變”），反應(yīng)的平衡常數(shù) 變小
變小
（填“變大”、“變小”或“不變”）。（4）在某壓強下，反應(yīng)Ⅲ在不同溫度、不同投料比時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。T1溫度下，將6molCO2和12molH2充入2L的密閉容器中，5min后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，則0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速帶v（CH3OCH3）=
0.18mol?L-1?min-1
0.18mol?L-1?min-1
；KA、KB、KC三者之間的大小關(guān)系為 KA=KC＞KB
KA=KC＞KB
。
【答案】-122.6；AD；=；20%；減??；變??；0.18mol?L-1?min-1；KA=KC＞KB
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：5引用：1難度：0.5
相似題
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：60引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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