2022-2023學年廣東省廣州二中（本部）高二（上）期中化學試卷
發(fā)布：2024/10/28 17:30:3
一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題．每小題2分；第11～16小題。每小題2分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
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1．合成氨的反應為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=-92.4kJ?mol-1，下列有關說法中錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：16難度：0.9 -
2．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ?。?/h2>
組卷：7引用：2難度：0.7 -
3．下列說法錯誤的是（ ）
組卷：9引用：1難度：0.8 -
4．下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（ ?。?br />
選項 熱化學方程式 結論 A 2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）ΔH1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）ΔH2ΔH1＜ΔH2 B P4（s,白磷）═4P（s,紅磷）ΔH=-29.2kJ?mol-1 P（s,白磷）比P（s,紅磷）穩(wěn)定 C H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）ΔH=-184.6kJ?mol-1 H2的燃燒熱（ΔH）為-184.6kJ?mol-1 D 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）ΔH=-98.3kJ?mol-1 將2molSO2和1molO2混合并充分反應，放出的熱量為98.3kJ 組卷：15難度：0.8 -
5．已知化合物A與H2O在一定條件下反應生成化合物B與HCCO-，其反應歷程如圖所示，其中TS表示過波態(tài)，I表示中間體。下列說法錯誤的是（ ?。?br />
組卷：25引用：1難度：0.5 -
6．一定條件下，在密閉容器中進行反應：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）ΔH=-373.2kJ/mol,采取下列措施，一定能提高反應速率和NO平衡轉化率的是（ ?。?/h2>
組卷：14引用：2難度：0.5
二、非選擇題：本題包括4小題，共56分。
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19．研究減少CO2排放是一項重要課題。CO2經催化加氫可以生成低碳有機物，主要有以下反應：
反應Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-49.6kJ?mol-1
反應Ⅱ：CH3OCH3（g）+H2O（g）?2CH3OH（g）ΔH2=+23.4kJ?mol-1
反應Ⅲ：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）ΔH3
（1）ΔH3=kJ?mol-1。
（2）在恒溫恒容的密閉容器中通入等物質的量的CO2和H2，發(fā)生反應Ⅰ。下列描述能說明反應Ⅰ達到平衡狀態(tài)的是（填序號）。
A．反應體系總壓強保持不變
B．容器內混合氣體的密度保持不變
C．H2的消耗速率與H2O的消耗速率相等
D．CO2和CH3OH的濃度之比保持不變
（3）反應Ⅱ在某溫度下的平衡常數為0.25，此溫度下，在密閉容器中加入等物質的量的CH3OCH3（g）和H2O（g），反應到某時刻測得各組分濃度如下：
此時v正物質 CH3OCH3（g） H2O（g） CH3OH（g） 濃度/mol?L-1 0.8 0.8 0.4 v逆（填“＞”、“＜”或“=”），反應達到平衡狀態(tài)時，混合氣體中CH3OH體積分數為。若在絕熱容器完成上述反應，CH3OCH3（g）的平衡轉化率（填“變大”、“變小”或“不變”），反應的平衡常數（填“變大”、“變小”或“不變”）。
（4）在某壓強下，反應Ⅲ在不同溫度、不同投料比時，CO2的平衡轉化率如圖所示。T1溫度下，將6molCO2和12molH2充入2L的密閉容器中，5min后反應達到平衡狀態(tài)，則0～5min內的平均反應速帶v（CH3OCH3）=；KA、KB、KC三者之間的大小關系為。
組卷：5引用：1難度：0.5 -
20．工業(yè)上常用CH4-CO2重整反應合成水煤氣，如何減少重整反應過程中的積炭，是研究的熱點之一。合成過程中涉及的反應有：
CH4-CO2重整反應：CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）ΔH1=+247kJ?mol-1
CO歧化積炭：2CO（g）?CO2（g）+C（s）ΔH1
CH4裂解積炭：CH4（g）?C（s）+2H2（g）ΔH2
回答下列問題：
（1）CO歧化積炭反應在低溫下能自發(fā)進行，則ΔH10（填“＞”或“＜”）。
（2）一定條件下，CH4裂解的反應歷程如圖所示。該歷程分步進行，其中決定CH4裂解反應快慢的基元反應是（寫出化學方程式）。
（3）實驗測得兩個積炭反應的平衡積炭量與溫度、壓強的關系如圖所示。
其中表示溫度和壓強對CH4裂解積炭反應中平衡積炭量影響的是圖（填“甲”或“乙”）。
（4）在溫度T下、某研究小組分別在容積相等的兩個恒容密閉容器中加入一定量的反應物，控制反應條件使其僅發(fā)生CH4-CO2重整反應，獲得如下數據：
①容器中反應達到平衡時，生成CO的物質的量為容器編號 起始時各物質的量/mol CH4平衡轉化率 達到平衡時體系的壓強/MPa 達到平衡時體系能量的變化 CH4 CO2 CO H2 ⅰ 1 2 0 0 P 吸收熱量：123.5kJ ⅱ 2 4 0 0 α ，容器ⅱ中反應達到平衡狀態(tài)過程中吸收的熱量247kJ（“＞”、“＜”或“=”）。
②計算溫度T時該反應的平衡常數Kp=（MPa）2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。
③欲提高CH4的平衡轉化率，可采取的措施有（寫兩點）。組卷：14引用：1難度：0.5