工業(yè)上常用CH₄-CO₂重整反應(yīng)合成水煤氣，如何減少重整反應(yīng)過程中的積炭，是研究的熱點(diǎn)之一。合成過程中涉及的反應(yīng)有：
CH₄-CO₂重整反應(yīng)：CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）ΔH₁=+247kJ?mol^-1
CO歧化積炭：2CO（g）?CO₂（g）+C（s）ΔH₁
CH₄裂解積炭：CH₄（g）?C（s）+2H₂（g）ΔH₂

回答下列問題：
（1）CO歧化積炭反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則ΔH₁

＜

＜

0（填“＞”或“＜”）。
（2）一定條件下，CH₄裂解的反應(yīng)歷程如圖所示。該歷程分

4

4

步進(jìn)行，其中決定CH₄裂解反應(yīng)快慢的基元反應(yīng)是

CH+3H→C+4H或CH→C+H

CH+3H→C+4H或CH→C+H

（寫出化學(xué)方程式）。
（3）實(shí)驗(yàn)測得兩個(gè)積炭反應(yīng)的平衡積炭量與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

其中表示溫度和壓強(qiáng)對CH₄裂解積炭反應(yīng)中平衡積炭量影響的是圖

甲

甲

（填“甲”或“乙”）。
（4）在溫度T下、某研究小組分別在容積相等的兩個(gè)恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，控制反應(yīng)條件使其僅發(fā)生CH₄-CO₂重整反應(yīng)，獲得如下數(shù)據(jù)：

容器編號	起始時(shí)各物質(zhì)的量/mol				CH4平衡轉(zhuǎn)化率	達(dá)到平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)/MPa	達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化
	CH4	CO2	CO	H2
ⅰ	1	2	0	0		P	吸收熱量：123.5kJ
ⅱ	2	4	0	0	α

①容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成CO的物質(zhì)的量為

1mol

1mol

，容器ⅱ中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)過程中吸收的熱量

＜

＜

247kJ（“＞”、“＜”或“=”）。
②計(jì)算溫度T時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p=

P

2

12

P

2

12

（MPa）²（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
③欲提高CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有

升高溫度、增加CO₂的濃度、減小壓強(qiáng)等

升高溫度、增加CO₂的濃度、減小壓強(qiáng)等

（寫兩點(diǎn)）。