氮是大氣中含量最多的氣體，研究氮及其化合物對人類有重要的意義．
（1）合成氨的原理為：N2（g）+3H2?2NH3△H=-92.4kJ/mol
①將一定量的N2（g）和H2（g）放入1L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達(dá)到平衡，平衡時測得N2為0.1mol,H2為0.3mol,NH3為0.1mol.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=c2（NH3）c（N2）c3（H2）c2（NH3）c（N2）c3（H2），該條件下H2的轉(zhuǎn)化率為 33.3%33.3%．此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.7（L/mol）23.7（L/mol）2．
②欲提高H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是 adad．
a.向容器中按原比例再充入原料氣 b.向容器中再充入惰性氣體
c.改變反應(yīng)的催化劑 d.液化生成物分離出氨
（2）在2L密閉容器中，800℃時反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＜0體系中，各成分濃度隨時間的變化如圖：
①用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=0.0015mol/（L?min）0.0015mol/（L?min）．
②能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 bcbc．
a.v（NO2）=2v（O2） b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.v逆（NO）=2v正（O2） d.容器內(nèi)的密度保持不變
③為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是 cc．
a.及時分離出NO2氣體 b.適當(dāng)升高溫度
c.增大O2的濃度 d.選擇高效的催化劑
（3）汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體．4CO（g）+2NO2（g）?4CO2（g）+N2（g）△H=-1 200kJ?mol-1對于該反應(yīng)，溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時，下列圖象正確的是 乙乙（填代號）．
c
2
（
N
H
3
）
c
（
N
2
）
c
3
（
H
2
）
c
2
（
N
H
3
）
c
（
N
2
）
c
3
（
H
2
）
【答案】；33.3%；3.7（L/mol）2；ad；0.0015mol/（L?min）；bc；c；乙
c
2
（
N
H
3
）
c
（
N
2
）
c
3
（
H
2
）
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：139引用：3難度：0.1
相似題
-
1．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
2．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計算）Pa2。
②若只改變一個反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3