為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組用碳素鋼（即鐵和碳的合金）進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
【探究一】
（1）常溫下，工業(yè)上用鐵質(zhì)容器盛放冷的濃硫酸，其原因是

鐵表面被鈍化，阻止了內(nèi)部金屬與酸進(jìn)一步反應(yīng)

鐵表面被鈍化，阻止了內(nèi)部金屬與酸進(jìn)一步反應(yīng)

。
（2）稱(chēng)取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y。
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe³⁺之外還可能含有Fe²⁺．若要確認(rèn)其中的Fe²⁺，應(yīng)選用

d

d

（選填序號(hào)）。
a.KSCN溶液和氯水      b.鐵粉和KSCN溶液     c.濃氨水     d.酸性KMnO₄溶液
②乙同學(xué)取560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66g,由此可求算氣體Y中SO₂的體積分?jǐn)?shù)

80%

80%

。寫(xiě)出探究②中出現(xiàn)的所有離子反應(yīng)方程式

SO₂+Br₂+2H₂O=SO₄^2-+2Br^-+4H⁺、SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓

SO₂+Br₂+2H₂O=SO₄^2-+2Br^-+4H⁺、SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓

。
【探究二】
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)中SO₂體積分?jǐn)?shù)的分析，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有Q₁和Q₂兩種氣體，其中Q₁氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.0893g/L．為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略，假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng)）。

（3）裝置B中試劑的作用是

檢驗(yàn)SO₂是否除盡

檢驗(yàn)SO₂是否除盡

。
（4）分析Y氣體中的Q₂氣體是如何生成的

C+2H₂SO₄（濃）

△

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

C+2H₂SO₄（濃）

△

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

。（用化學(xué)方程式表示）。
（5）為確認(rèn)Q₂的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于

c

c

（選填序號(hào)）。
a.A之前    b.A～B間     c.B～C間     d.C～D間
（6）如果氣體Y中含有Q₁，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是

D中固體由黑色變紅色和E中固體由白色變藍(lán)色

D中固體由黑色變紅色和E中固體由白色變藍(lán)色

。